题目内容
【题目】自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子核外电子排布式为_________，S、O、N三种元素的电负性由大到小的顺序为_________。
（2）在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)4]2，CN中提供孤电子对的原子是______，1 mol CN中含有的π键的数目为_________。与CN互为等电子体的离子有_________ （写出一种即可）。
（3）已知AlCl3的蒸气是缔合的双分子（Al2Cl6），更高温度下Al2Cl6则离解生成AlCl3单分子。单分子AlCl3的立体构型是 ，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的杂化轨道类型为_________。
（4）NaCl和MgO都属离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是_____。
（5）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。则铁镁合金的化学式为________，若该晶胞的参数为d nm，则该合金的密度为____________ g/cm3 (不必化简，用NA表示阿伏加德罗常数)。
【答案】（1）[Ar]3d9 或 1s22s22p63s23p63d9 O>N>S
（2）N 2NA或2×6.02×1023 
（3）平面三角形 sp3
（4）氧化镁晶体所含离子半径小，电荷多，晶格能大
（5）Mg2Fe 
【解析】（1）CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子均是铜离子，其核外电子排布式为 [Ar]3d9 或 1s22s22p63s23p63d9；非金属性越强，电负性越大，则S、O、N三种元素的电负性由大到小的顺序为O>N>S。
（2）配合物[Cu(CN)4]2，铜离子提供空轨道，N元素提供孤对电子，形成配位键；CN中含有三键，则1 mol CN中含有的π键的数目为2NA或2×6.02×1023。原子数和价电子数分别都相等的互为等电子体，与CN互为等电子体的离子有；
（3）氯化铝中每个铝原子含有3个共价键，且不含孤电子对，为平面三角形结构，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型sp3。
（4）两种晶体均为离子晶体，离子晶体熔沸点与晶格能有关，晶格能与离子半径，离子所带电荷有关；
（5）Fe位于面心和顶点，数目为：8×1/8+6×1/2=4；Mg原子位于体心，数目为8，化学式为：FeMg2或Mg2Fe；晶胞参数为d×10-7 cm，晶胞的体积为d3×10-21 cm3，1 mol晶胞的质量为104 g，则合金的密度为
g/cm3。
