Question

【题目】25 ℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A．相同浓度时，三种酸的酸性强弱顺序是：HX>HY>HZ

B．根据滴定曲线可得，Ka(HX)＝10－3 mol·L－1

C．滴定HY，V(NaOH)＝20 mL时，c(Na＋)＝c(Y－)>c(OH－)＝c(H＋)

D．滴定HZ，V(NaOH)＝15 mL时，c(Z－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

Answer 1

【答案】D

【解析】本题考查酸碱中和滴定图像，意在考查考生通过识图获取信息的能力。氢氧化钠溶液的体积为0 mL时，0.100 0 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ的pH依次减小，故酸性强弱为HX<HY<HZ，A项错误；0.1000 mol·L－1HX的pH＝4，HXH＋＋X－，c(H＋)＝10－4 mol·L－1，c(X－)＝10－4 mol·L－1，c(HX)≈0.100 0 mol·L－1，Ka(HX)＝＝10－7 mol·L－1，B项错误；0.100 0 mol·L－1 HY溶液的pH约为3，故HY为弱酸，当NaOH溶液体积为20 mL时，恰好完全反应生成NaY，Y－水解使溶液显碱性，c(Na＋)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)，C项错误；0.100 0 mol·L－1 HZ溶液的pH＝1，故HZ为强酸，当NaOH溶液体积为15 mL时，溶液显酸性，即c(H＋)>c(OH－)，又因溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Z－)＋c(OH－)。故有：c(Z－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，D项正确。