A.升温可以使A、B各自的饱和溶液变成不饱和溶液

B.在t2 ℃时，A的溶解度是50

C.在t1 ℃时，A、B两种溶液溶质的质量分数相同

D.将t2 ℃时A的饱和溶液降低到t1 ℃，其溶质质量分数一定减小

A. 铝的相对原子质量为26.98g

B. 铝元素是地壳中含量最多的元素

C. 铝原子核内的质子数为13

D. 铝离子的核电荷数为10

（1）点燃集气瓶A中的蜡烛，观察到A中出现__________现象；说明蜡烛燃烧的产物有_____________。

（2）点燃集气瓶B中的蜡烛，发现B中出现_________现象；说明蜡烛燃烧的产物中有___________。还可以用________________的方法来验证这种产物，出现____________现象证明蜡烛燃烧有这种产物生成。

（3）蜡烛在氧气中燃烧的过程是________(填字母)。

A物理变化　　　　B化学变化　　　C既有物理变化又有化学变化

（1）写出标号仪器的名称：a_____，

（2）用氯酸钾制取氧气的文字表达式______________。

（3）选择④装置收集氧气，气体从_____（填字母）端进入．若改用排水法收集，实验结束后先撤导气管后熄灭酒精灯，目的是防止________________．

（4）实验室选用加热一种暗紫色固体制取氧气，应选用装置__________，但应对该装稍做改进，即：____________，该反应的文字表达式为：____________。

（1）请画出16号元素原子结构示意图__________________，化学反应中该原子比较容易________(选填“得到”或“失去”)电子变成离子。

（2）表示的是________(填化学符号)。

（3）仔细观察上表，我们能发现很多规律：

①同周期(同一横行)元素的原子核外____________数相同，____________________数从左到右依次递增；

②同族(同一纵行)元素的原子核外____________________数相同，____________数从上到下依次递增。

（4）相对原子质量与原子真实质量之间存在紧密的关系(见下表)，根据下表判断6.02×1023个钠原子的质量y为______________。请归纳下表中的规律：6.02×1023个某原子的质量在数值上等于该原子的__________。

（1）写出下列物质的名称：B__________________；Q__________________。

（2）写出下列反应的文字表达式：

①______________________；

④_____________________。

实验操作：

①向盛有20mL蒸馏水的烧杯中滴入3～4滴无色酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液颜色。

②取少量上述溶液于试管中，向其中缓慢滴加浓氨水，观察现象。

③在E、F试管内分别倒入2mL操作①烧杯中的酚酞溶液(烧杯中剩余的酚酞溶液用于实验中作比较)。然后在空烧杯中倒入适量的热水备用。另在D、G试管中分别倒入2mL浓氨水，立即用带橡胶塞的导管按图乙连接好，并将G试管放置在热水中，打开铁丝夹，观察几分钟。请回答：

（1）按图甲装置实验容易闻到刺激性气味，说明分子____________________。

（2）操作③中图乙，烧杯中放热水的目的是___________，实验时可观察到E、F试管中的实验现象分别是E：___________、F：_____________。

（3）对比E、F试管中的实验现象还可以得到的一个新结论是温度越____________，分子运动速率____________。为了使新结论更可靠，在实验时需要注意控制的条件是__________________(写一条)。

(1)上述四种元素的元素符号：A_____、B____、C____、D_____。

(2)画出A原子和C离子的结构示意图：A原子____；C离子____。

（1）我国第五套人民币硬币的成分如下：一角币用不锈钢，伍角币在钢芯表面镀铜，一元币在钢芯表面镀镍（Ni）。为探究镍在金属活动性表中的位置，课外小组的同学设计了如图所示实验。

①B中有气泡产生，反应的化学方程式为_____。

②C中观察到的现象是_____。

（2）首钢旧址中，一座座废弃的高炉已经锈迹斑斑，用硫酸可以除去铁锈，其化学方程式为_____。这些废弃的高炉曾经用于炼铁，用化学方程式表示一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁的反应原理_____。

（3）钛白粉的化学名称是二氧化钛（TiO2），无毒，有极佳的白度和光亮度，是目前性能最好的白色颜料。以主要成分为TiO2的金红石作原料，通过氯化法可以制备钛白粉，主要流程如下：

①TiO2中钛元素的化合价是_____。

②补全TiCl4与氧气反应的化学方程式：TiCl4+O2_____Cl2+_____。

③根据绿色化学理念，生产过程中应充分利用原料和减少有害物质排放。从绿色化学的角度看，该工艺流程的明显优点是_____。

（1）“五环”中已有的3种物质中，属于化合物的是_____。

（2）甲、乙分别是O2、Fe2O3、稀盐酸、Ca（OH）2四种物质中的一种，其中，C与甲反应的现象为_____，物质乙为_____。

（3）“五环”中的物质Fe可以替换成_____（填一种即可）。

（4）12.5g石灰石（碳酸钙的质量分数为80%，杂质不与酸反应）中，加入足量的稀盐酸充分反应，可制得二氧化碳多少克？_____