【题目】“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：(烧杯质量均为56g)
甲 | 乙 | 丙 | |
烧杯+稀盐酸质量 | 139g | 129g | 129g |
加入黄铜样品质量 | 20g | 24g | 20g |
充分反应后，烧杯+剩余物质质量 | 158.8g | 152.8g | 148.8g |
发生的反应化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，请回答下列问题：
（1）同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是____________。
（2）所用的稀盐酸的溶质质量分数。____________
【题目】某同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，该同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。
（1）（提出问题1）该溶液是否变质？
（实验探究1）
实验步骤 | 实验现象 | 解释与结论 |
取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸 | 有____产生 | 说明该溶液已变质，变质的原因是_____（请用化学方程式表示） |
（2）（提出问题2）该溶液变质程度怎样？
（提出猜想）猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3 猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有_____
（查阅资料）氯化钡溶液呈中性。
（实验探究2）
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液 | 有____生成 | 猜想____成立 |
静置，取上层清液于另一支试管中，加入2-3滴酚酞溶液 | 上层清液变红 |
（3）反思：在（实验探究2）中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么？___________________。
（4）拓展：除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是___________________（用化学方程式表示）。
（5）提升：为进一步探究氢氧化钠的变质程度，小明称取 18.6 g 氢氧化钠固体样品放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，到不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸 100 g，反应后称得烧杯中溶液的质量为 114.2 g。该氢氧化钠的变质程度（即变质的氢氧化钠占变质前的氢氧化钠的质量分数为）__________________。
【题目】五氧化二钒（V2O5）广泛用于化工行业。工业上的钒废催化剂主要含硫酸氧钒（VOSO4）和少量的 K2SO4、SiO2 杂质，现要除去杂质并得到 V2O5 固体，其流程如下：
（1）操作①的名称____________________________，废渣的主要成分是____________________________。
（2）农业上，K2SO4 可用作____________________________。
（3）25℃时，取样进行试验分析，得到 NH4VO3，沉淀率和溶液 pH 之间的关系如表：
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
NH4VO3沉淀率/% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
在以上流程中，步骤③中加入氨水调节溶液的最佳 pH 范围为____________________________。
（4）该工艺流程中可以循环利用的物质是____________________________。
（5）步骤④的另一产物是水，该步骤反应的化学方程式为_______________。
