Question

【题目】“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：(烧杯质量均为56g)

	甲	乙	丙
烧杯+稀盐酸质量	139g	129g	129g
加入黄铜样品质量	20g	24g	20g
充分反应后，烧杯+剩余物质质量	158.8g	152.8g	148.8g

发生的反应化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，请回答下列问题：

（1）同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是____________。

（2）所用的稀盐酸的溶质质量分数。____________

Answer 1

【答案】0.2g 10%

【解析】

（1）分析实验数据可知，甲与丙对比，甲增加10g稀盐酸，反应后总物质质量也跟着增加10g，说明丙中的20g黄铜样品中锌已完全反应，乙与丙对比，乙增加4g黄铜样品，反应后总物质质量也跟着增加4g，说明丙中的稀盐酸已完全反应，则丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，制取的氢气的质量是。

（2）解：设所用的稀盐酸的溶质质量为X。

所用的稀盐酸的溶质质量分数为

答：所用的稀盐酸的溶质质量分数10%。