题目内容
【题目】“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：(烧杯质量均为56g)
甲 | 乙 | 丙 | |
烧杯+稀盐酸质量 | 139g | 129g | 129g |
加入黄铜样品质量 | 20g | 24g | 20g |
充分反应后，烧杯+剩余物质质量 | 158.8g | 152.8g | 148.8g |
发生的反应化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，请回答下列问题：
（1）同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是____________。
（2）所用的稀盐酸的溶质质量分数。____________
【答案】0.2g 10%
【解析】
（1）分析实验数据可知，甲与丙对比，甲增加10g稀盐酸，反应后总物质质量也跟着增加10g，说明丙中的20g黄铜样品中锌已完全反应，乙与丙对比，乙增加4g黄铜样品，反应后总物质质量也跟着增加4g，说明丙中的稀盐酸已完全反应，则丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，制取的氢气的质量是
。
（2）解：设所用的稀盐酸的溶质质量为X。
所用的稀盐酸的溶质质量分数为
答：所用的稀盐酸的溶质质量分数10%。
【题目】某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下探究：
【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠反应，还是溶解在水中？
【查阅资料】
①15℃、101KPa时，二氧化碳的溶解度如下：
溶剂 | 水 | 酒精 |
溶解度 | 1.0 | 0.5 |
②15℃时，在酒精中氢氧化钠易溶、碳酸钠微溶。
③通常情况下，稀溶液的体积约等于溶剂的体积。
【实验设计】在15℃、101KPa时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙。
【分析与表达】
（1）如果二氧化碳与氢氧化钠反应，化学方程式是 ，那么氢氧化钠应 保存。
（2）实验前，两套装置都进行气密性检查，实验甲装置气密性检查的方法是
。
（3）实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是 。
（4）实验乙中，将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶，活塞的移动速度是 。（填答案字母）
A．先慢后快 B．先快后慢 C．先慢后快，再变慢
实验乙中，还可能观察到的现象是 。
（5）实验乙中，120mL酒精 （填“能”或“不能”）换成水，原因是 。
（6）实验乙结束时，注射器中酒精灯体积为20mL，则与氢氧化钠反应的二氧化碳体积至少是 mL。
（7）由以上探究可知，二氧化碳能溶于水，也能氢氧化钠反应，但实验乙的数据还不够准确，造成实验乙误差的原因可能有 。（写一条）
