[题目]将30g 碳酸钠溶液与48.2g氯化钡溶液混合.碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应.过滤.所得滤液质量为58.5g.试计算:(1)反应后生成的沉淀质量为克.(2)所得滤液中溶质的——青夏教育精英家教网—

【题目】将30g 碳酸钠溶液与48.2g氯化钡溶液混合，碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应。过滤，所得滤液质量为58.5ｇ，试计算：

(1)反应后生成的沉淀质量为_______克.

(2)所得滤液中溶质的质量分数为______________？

（1）为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可按照下列实验步骤进行：①加过量BaCl2溶液②加过量NaOH溶液③加过量Na2CO3溶液④过滤⑤加入适量盐酸．其中步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是_______________________________________．

（2）利用苦卤制取镁，主要流程如图：

步骤Ⅱ中的试剂a的名称是_____．步骤III是一个分解反应，则该反应的化学方程式是________________________________。

【题目】甲、乙两化工厂分布在某排污渠两岸（如图所示），箭头代表水流方向。若甲厂附近a处水样经检测含有的阴离子是OH-、SO42- ，c处水样经检测pH=7且只含有少量的NaCl，则乙厂排放到b处水中的物质可能是（）

A.BaCl2、HC1

B.H2SO4、Ba(NO3)2

C.MgSO4、NaCl

D.BaCl2、Mg(NO3)2

【题目】A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（　　）

A. t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50g

B. 将t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变

C. 在t2℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同

D. 接近饱和的A溶液中含有少量的杂质B，通常可采用降温结晶的方法来提纯A

【题目】取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳气体的质量为4.4g。计算：

（1）固体混合物中碳酸钠的质量_____。

（2）该稀盐酸中溶质的质量分数_____。

（3）反应所得的溶液中溶质的质量分数_____（要计算过程，最后结果保留一位小数）。

【题目】同学们对一包干燥的红色粉末氧化铁的含量进行测定。请你参与并回答有关问题。称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按下图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，继续通CO气体至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表（假定粉末中的杂质不参加反应，也不发生变化）：

	反应前	反应后
①组	玻璃管和红色粉末的总质量为37.5g	玻璃管和固体物质的总质量为36.3g
②组	洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0g	洗气瓶和瓶中物质的总质量为180.1g

（交流讨论）

（1）开始实验时，在A装置中应_____（选序号“a.先通CO，排尽空气”“b.先加热红色粉末”）。

（2）选择①组的实验数据计算来确定红色粉末中氧化铁的质量分数是_____%，造成②组洗气瓶和瓶中物质的总质量增加量过小的原因是（写一点）_____。

（3）实验中观察到A装置反应管中的现象为_____。

（4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前_____（填“需要”或“不需要”）先断开A和B的连接处。本实验中，为达到测定氧化铁含量的目的，可以用_____代替CO气体。

（反思评价）从环保角度看，该实验装置设计上不足之处是_____。

【题目】下图为实验室中常用装置。

请回答下列问题：

（1）装置A中仪器①的名称是_____，装置A用于过氧化氢溶液制取氧气时，反应前仪器①中加入的固体是_____；检查装置B的气密性时，在b处接一根伸入水中的导管，然后用手握住试管，观察到水中导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，这利用了_____（选填序号“a.分子变大”“b.分子在不断运动”“c分子间有间隔”）

（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气所选用的装置是_____（填装置字母），该反应的化学方程式为_____。如果用C装置收集氧气，如何检验氧气已经收集满_____；已知锰酸钾可与稀硫酸反应生成二氧化锰（不溶于水和稀硫酸）和硫酸钾（易溶于水）等物质，为了从制取氧气后的残渣中回收更多的二氧化锰，可以将上述残渣用_____浸泡、过滤、洗涤和烘干。

（3）实验室常用锌粒和19.6%稀硫酸制取氢气，其反应的化学方程式为_____，用98%的浓硫酸配制这种稀硫酸200g，需量取的水的体积为_____mL，混匀时的操作方法是_____（选填序号“a.将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中”“b.将水沿器壁注入浓硫酸中”），并用玻璃棒搅拌。