题目内容
【题目】同学们对一包干燥的红色粉末氧化铁的含量进行测定。请你参与并回答有关问题。称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按下图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，继续通CO气体至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表（假定粉末中的杂质不参加反应，也不发生变化）：
反应前 | 反应后 | |
①组 | 玻璃管和红色粉末的总质量为37.5g | 玻璃管和固体物质的总质量为36.3g |
②组 | 洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0g | 洗气瓶和瓶中物质的总质量为180.1g |
（交流讨论）
（1）开始实验时，在A装置中应_____（选序号“a.先通CO，排尽空气”“b.先加热红色粉末”）。
（2）选择①组的实验数据计算来确定红色粉末中氧化铁的质量分数是_____%，造成②组洗气瓶和瓶中物质的总质量增加量过小的原因是（写一点）_____。
（3）实验中观察到A装置反应管中的现象为_____。
（4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前_____（填“需要”或“不需要”）先断开A和B的连接处。本实验中，为达到测定氧化铁含量的目的，可以用_____代替CO气体。
（反思评价）从环保角度看，该实验装置设计上不足之处是_____。
【答案】a 80% 装置气密性不好（答案不唯一，合理即可） 红色粉末变为黑色 不需要 C（或碳） 没有进行尾气处理，尾气中可能含有一氧化碳，会污染空气
【解析】
(1)开始实验时，在A装置中应先通CO，排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸，故填写：a；
(2)①解：设红色粉末中氧化铁的质量为x
红色粉末中氧化铁的质量分数是
=80%，故填写：80%；
造成②组洗气瓶和瓶中物质的总质量增加量过小的原因是：①装置漏气使产生的二氧化碳扩散到空气中了，②通入CO的量不足，氧化铁没有被完全还原，故填写：装置气密性不好（答案不唯一，合理即可）；
(3)实验中观察到A装置反应管中的现象为：红色粉末变为黑色，故填写：红色粉末变为黑色；
(4) 不需要，因为停止加热后仍需通入CO气体，A中管内气压不会减小，B中溶液不会倒吸入A中，故填写：不需要；
碳也有还原性，也氧化铁反应，也生成铁和二氧化碳，因此，可以用碳代替CO，故填写：C（或碳）；
[反思评价]
由图可知，该反应有一氧化碳参与，所以，从环保角度看，需在B装置右侧导管末端放一只燃着的酒精灯（或扎紧一只瘪气球），吸收尾气，防止污染空气，故填写：没有进行尾气处理，尾气中可能含有一氧化碳，会污染空气。
