题目内容

【题目】甲、乙两化工厂分布在某排污渠两岸(如图所示),箭头代表水流方向。若甲厂附近a处水样经检测含有的阴离子是OH-SO42- c处水样经检测pH=7且只含有少量的NaCl,则乙厂排放到b处水中的物质可能是(

A.BaCl2HC1

B.H2SO4Ba(NO3)2

C.MgSO4NaCl

D.BaCl2Mg(NO3)2

【答案】A

【解析】

Aa处水样经检测含有的阴离子是OH-SO42- c处水样经检测pH=7且只含有少量的NaCl,如果b处水中的物质是氯化钡、HCla处是氢氧化钠和硫酸钠,则氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,如果恰好完全反应,则c处只有氯化钠,且pH=7,符合题意;

B、如果b处水中的物质是H2SO4Ba(NO3)2,氢离子能与氢氧根离子结合成水,钡离子能与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀,但是硝酸根离子无法形成沉淀,故c处一定含硝酸根离子,与事实不符,不符合题意;

C、如果b处水中的物质是MgSO4NaCl,镁离子可以和氢氧根离子结合成氢氧化镁沉淀,硫酸根离子能和钡离子结合成沉淀,但是a处不可能有钡离子,因为钡离子和硫酸根离子不能共存,不符合题意;

D、如果b处水中的物质是BaCl2Mg(NO3)2,钡离子可和硫酸根离子结合成沉淀,镁离子可和氢氧根离子结合成沉淀 ,但是硝酸根离子无法形成沉淀,故c处一定含硝酸根离子,与事实不符,不符合题意。

故选A

练习册系列答案
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【题目】某实验小组的同学对锌与硫酸反应速率的影响因素进行探究,并利用如图装置收集产生的氢气。

(查阅资料)

圆粒状锌的直径通常为 3-4 毫米,粉末状锌的直径通常为 0.3-0.5 毫米。

(进行实验)

实验 1:在不同温度下,进行锌与硫酸反应的实验。

编号

温度/

硫酸体积/ mL

硫酸溶质质量分数

锌的形状

锌的质量 /g

收集30mL氢气所用的时间/s

1-1

20

20

10%

圆粒状

1

170

1-2

30

20

10%

圆粒状

1

134

1-3

40

20

10%

圆粒状

1

107

实验 2:在相同温度下,继续进行锌与硫酸反应速率的影响因素的探究。

编号

温度/

硫酸体积/ mL

硫酸溶质质量分数

锌的形状

锌的质量 /g

收集30mL氢气所用的时间/s

2-1

20

20

10%

圆粒状

1

170

2-2

20

20

10%

粉末状

1

47

2-3

20

20

20%

圆粒状

1

88

2-4

20

20

20%

粉末状

1

26

(解释与结论)

1)锌与硫酸反应的化学方程式为_____

2)能用排水法收集氢气的原因是氢气_____(填)溶于水。

3)实验 1 的目的是_____

4)实验 2 中,欲得出其他条件相同时,硫酸的溶质质量分数越大,锌与硫酸反应的速率越快的结论,需要对比的实验_____(填编号)。

5)实验 2 中,通过对比 2-1 2-2,得出的结论是_____

(反思与评价)

6)实验室制取氢气时,通常使用锌粒而不用锌粉的原因为_____

7)实验室中若使用 6.5g 锌粒制取氢气,理论上制得氢气的质量为_____g

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