回答下列问题：

（1）C的化学式为________________。

（2）A和B反应的基本反应类型是_____________。

（3）写出由D→E反应的化学方程式_______________。

（1）仪器⑨的名称________________。

（2）从甲图中选择实验室制取一瓶纯净的氧气的仪器组合_______________，该反应的化学方程式是_____________________。

（3）实验室制取二氧化碳，常用的药品是____________。

I.若用乙图装置收集二氧化碳，气体应从____________（选填“a”或“b”）端通入；

Ⅱ.若用丙图装置验证二氧化碳与水的反应，为证明使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是______________（填序号，可重复选用）。

①从c端通二氧化碳

②将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中

③从d端通氮气

④从分液漏斗中滴加适量水。

①2个氢离子__________________；

②氮气________________；

③乙酸________________。

（2）工业上利用石墨制金刚石，要得到纯净的金刚石，常用高氯酸（HClO4）来清洗金刚石中混有的石墨，高氯酸和石墨在常温下反应生成三种物质：水、有毒的氯气（Cl2）和一种常见的无毒的气态化合物，写出上述反应的化学方程式____________________。

（3）下图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。

①t1℃时a、b、c的溶解度由小到大的顺序是___________。

②取t3℃时a、b、c的饱和溶液各100g分别降温至t1℃，此时三种溶液中含溶剂质量最多的是_________。

计算：

（1）样品中氯化钠的质量__________。

（2）加入的碳酸钠溶液的溶质质量分数__________。

A.向碱溶液中加水

B.向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量

C.常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应

D.将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有少量晶体析出

（实验操作）

用试管取6毫升氢氧化钡溶液，往试管中加入6毫升稀盐酸，等分成两份。

（实验证明）

（1）往其中一份混合液中滴入几滴酚酞溶液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是_____，证明两者发生了反应。

（继续探究）

（2）能否再设计一个实验证明盐酸中H＋参加了反应？于是往混合液中滴入石蕊溶液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中H＋参加了反应。讨论后，形成了新的对照实验方案，将步骤补充完整：

①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片；

②_____，加入等量的镁片。

（3）证明原混合液的盐酸中H＋参加了反应的现象是_____。

（微观解释）

（4）从微观上氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是_____。

（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH值变化如图所示。

①根据图示判断该实验是将______滴入到______中。

②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为______（填化学式）。

（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH______（填“偏大”或“偏小”）

（3）用来改良酸性土壤的碱是______。

①该反应的化学方程式是_____；

②该实验操作是将_____（写溶质的化学式）溶液逐滴加入到另一种溶液中。

（2）若用稀硫酸代替（1）中的稀盐酸，将稀硫酸逐滴加入至盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，当滴加到一定量并充分反应时，请对烧杯中溶质成分进行探究。

（提出问题）此时烧杯中的溶液成分是什么？

（猜想与假设）I：Na2SO4 II:_____ III：Na2SO4和NaOH

（实验与探究）

（1）a点溶液中含有的离子是_____。

（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。

（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。_____

（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。_____

（1）配制8克10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量为 g；

（2）计算该盐酸的溶质质量分数；（写出计算过程）

（3）当滴入4克盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为 g。