[应用研究]

(1)汽车经撞击后，30亳秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为______；

[制备研究]

(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X,该反应的化学方程式为2NaNH3+N2O=NaN3+NaOH+X， 实验室检验x气体使用的试纸是湿润______

[Na2CO3质量分数测定]

工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图1装置(已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体)。

(3)装置A的作用是______。设计的实验步骤为:①精确称量样品，检查装置气密性;②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C;③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞;④反应结束，再打开弹簧夹，________；⑤再次称量装置C.计算碳酸钠含量至少需要测定_______个数据。根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因_________。

[NaN3纯度测定]

精确称量0.140gNaN3样品，设计如图2装置，测定其纯度，已知2NaN3→3N2(NaNz中的N全部转化为N2，其他产物略)，反应中放出大量的热。

(4)检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差______(填“变大”、“变小”或“不变”)，说明气密性良好。

(5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是_______；

(6)使用冷水冷凝的目的是______。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，先需要进行的操作是_______；

(7)常温下测得量气管读数为67.2mL (N2 的密度为1.25g/L), 则实验中选用的量气管规格合适的是____；(填字母序号)。

A 100mL

B 1L

C 2L

(8)计算NaN3样品的纯度为____。

A图A比较Zn和Fe的金属活动性强弱

B图B探究铁钉生锈时O2是否参与反应

C图C比较红磷和白磷的着火点

(2)某同学对硫在氧气中燃烧的实验作了如图2所示的改进

①硫燃烧产生的SO2可以溶解在NaOH溶液中，该反应与CO2溶解在NaOH溶液中的反应相似，该反应的化学方程式为_________；

②该改进实验的最大优点是_______；

(3)某同学在实验室中用盐酸与石灰石反应制气体，将制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水始终不变浑浊，于是该同学对不变浑浊的原因进行了如下实验探究(图2)。

[查阅资料]CO2既不与AgNO3溶液反应，也不与饱和NaHCO3溶液反应。

[提出猜想]①澄清石灰水_________。②制得的气体中除CO2外还含有其他成分。

[实验探究]

活动一：为了验证猜想①，该同学做了一个对照实验:把稀硫酸滴入盛有碳酸钾溶液的试管中，并将产生的气体通入这种澄清石灰水，石灰水变浑浊了。由该实验得出的结论是:猜想①不成立。

活动二：将盐酸与石灰石反应制得的气体通入硝酸银溶液中，观察到有________产生，说明制得的气体中含有HCl气体。

[实验反思]澄清石灰水始终不变浑浊又是因为______(用化学方程式表示)。

[拓展应用]若要除去CO2中混有的HCl和水蒸气，上述装置(图3)可以满足要求的是___

方案一:

(1)化学反应还伴随着能量的变化，在第①、②步反应中，存在放热现象的是_______；(填序号):

(2)用石灰乳可制取烧碱，写出反应的化学方程式___________。

(3)上述工业生产流程最大的优点是_________。

方案二：

回答下列问题:

(4)为加快反应1中的固体溶解，可采取的措施有_______；(只写一点)。

(5)写出反应2中有沉淀生成的反应化学方程式___________；

(6)若将滤液b中的溶质回收再用，除了得到NaNO3外，还可能得到______(填化学式)；

(7)反应1中不选用稀硫酸的原因是__________。

(1)焙烧炉中，通入氧气后灼烧，补全该反应的化学方程式:_______+3O22ZnO+2SO2。

(2)酸浸槽中，硫酸与锌焙砂反应得到用于电解的酸浸液，反应过程中需不断搅拌，其目的是______；

(3)酸浸渣的主要成分是铁酸锌(ZnFe2O4，其中Fe为+3价)，底吹炉中，主要发生如下反应:

①3ZnFe2O4+C2Fe3O4+3ZnO+CO

②ZnFe2O4+CO2FeO+ZnO+CO2

③ZnO+COZn(蒸汽)+CO2

反应①-③中，化合价发生改变的元素有______；

(4)最终可以获得锌的设备有________；

(2)要除去Ca(NO3) 2溶液中的少量NaCl,设计甲、乙两个方案，实验流程如图:

综合分析如图实验，回答下列问题:

①实验证明甲方案不合理，原因是______；

②乙方案中得到Ca(NO3)2溶液和气体时，发生反应的化学方程式为_____；

③实验结束后，将两个方案中产生的A、B两溶液混合，若形成的溶液C中只含有两种溶质，乙方案中向混合溶液中加入过量的X是_______。

(1)认识“居民”。10户“居民”中，俗称苏打的是_______；

(2)Ca(OH)2 有4户相邻的“居民”:Fe、Na2CO3、CO、CO2. 其中不能与它发生反应的是_________；

(3)认识“村中的路”，只有相邻且能相互反应的“居民”间才是通路，例如，图中涂成黑色实线的是一条从“Fe2O3家”，到达出入口的路，请你在图中找出一条从“CO2家”到达任意出入口的路（用化学式与箭头表示）。_____

(4)写出“居民”CO与Fe2O3反应的化学方程式为_______；

A.t1°C时，100g三种物质的饱和溶液中，溶液C中水的质量最大

B.t2°C时，A溶液与B溶液中溶质质量分数相等

C.若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液，可在恒温条件下采用蒸发溶剂法

D.将A、B、C的饱和溶液从t3°C降到t1°C，所得溶液质量分数C>B>A

下列说法正确的是

A．反应后烧杯中的固体一定含有铁

B．甲图试管②中反应后固体一定不含铁

C．反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜

D．烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a克

A.B.C.D.

A.图1中，由碳酸转化成X一定要在加热条件下进行

B.图1中，由碳转化为X一定需要氧气

C.图2中，E与C在高温条件下也可以发生化学反应，生成一种有毒的物质

D.图2中，D一定是Fe2O3