题目内容
【题目】为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如甲图所示实验。实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多（如乙图所示）。
下列说法正确的是
A．反应后烧杯中的固体一定含有铁
B．甲图试管②中反应后固体一定不含铁
C．反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜
D．烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a克
【答案】BD
【解析】
试题分析：铁粉与氯化锌不反应，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，是试管①中的铁与试管②中的氯化铜溶液在烧杯中发生化学反应，生成了红色的铜，A、无法确定反应后烧杯中的固体是否还有铁，错误；B、因为充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明试管②中氯化铜溶液有剩余，则试管②中一定不含铁，正确； C、无法确定反应后烧杯中的溶液是否含有氯化铜，错误；
D、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
56 64 56份质量的铁反应后生成64份质量的铜，反应后固体质量增多，所以烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a克，正确。故选BD
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