题目内容
【题目】(1)为了除粗盐中的氯化钙、硫酸镁及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列四项操作(同时过滤操作)①加过量的BaCl2溶液 ②加适量的盐酸③ 加过量Na2CO3 ④加过量NaOH溶液正确的操作顺序是_______；
(2)要除去Ca(NO3) 2溶液中的少量NaCl,设计甲、乙两个方案，实验流程如图:
综合分析如图实验，回答下列问题:
①实验证明甲方案不合理，原因是______；
②乙方案中得到Ca(NO3)2溶液和气体时，发生反应的化学方程式为_____；
③实验结束后，将两个方案中产生的A、B两溶液混合，若形成的溶液C中只含有两种溶质，乙方案中向混合溶液中加入过量的X是_______。
【答案】①③④②（合理即可） 会增加新的杂质硝酸钠 CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O Na2CO3
【解析】
（1）要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子。正确的操作顺序是：①③④②；
（2）①硝酸银和氯化钠反应产生氯化银沉淀和硝酸钠，因此会增加新的杂质硝酸钠；
②乙方案中白色沉淀b和稀硝酸反应得到Ca(NO3)2溶液和气体，因此白色沉淀的成分是碳酸钙，碳酸钙和硝酸反应产生硝酸钙、水和二氧化碳，故反应的方程式为：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O；
③甲方案得到溶液A中含有硝酸钠和没有参加反应的硝酸钙，乙方案得到的溶液B与A溶液混合得到的溶液中含有两种溶质，其中一种是硝酸钠，另一种是氯化钠，这就要求溶液B中过量的X把溶液A中的硝酸钙反应掉而不能增加其它的溶质，因此过量的X应该是碳酸钠，则X是碳酸钠，故答案为：Na2CO3．
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