题目内容
【题目】碳酸钙可用作补钙剂，以工业石灰石(含杂质氧化铁)为原料提纯碳酸钙，某兴趣小组设计方案如下:
方案一:
(1)化学反应还伴随着能量的变化，在第①、②步反应中，存在放热现象的是_______；(填序号):
(2)用石灰乳可制取烧碱，写出反应的化学方程式___________。
(3)上述工业生产流程最大的优点是_________。
方案二：
回答下列问题:
(4)为加快反应1中的固体溶解，可采取的措施有_______；(只写一点)。
(5)写出反应2中有沉淀生成的反应化学方程式___________；
(6)若将滤液b中的溶质回收再用，除了得到NaNO3外，还可能得到______(填化学式)；
(7)反应1中不选用稀硫酸的原因是__________。
【答案】② Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH CO2被充分利用，体现低碳理念，不会产生环境问题 把工业大理石研成粉末、搅拌（任写一个即可） Fe(NO3)3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaNO3 NaOH、Na2CO3 碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水
【解析】
方案一：
（1）反应①是碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，是吸热反应，反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，是放热反应；
（2）石灰乳的成分：Ca(OH)2，用石灰乳制取烧碱，让Ca2+生成沉淀，所以选择Na2CO3与之反应，反应方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
（3）上述工业生产流程最大的优点是 CO2被充分利用，体现低碳理念，不会产生环境问题。
方案二：
（4）加快反应1中的固体溶解，可采取的措施有：把工业大理石研成粉末、搅拌等；
（5）反应2中有沉淀生成的反应化学反应是，硝酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硝酸钠，方程式为：Fe(NO3)3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaNO3；
（6）将滤液b中的溶质回收再用，除了得到NaNO3外，还可能得到反应2中加入的氢氧化钠，反应3中加入的碳酸钠；
（7）反应1中不选用稀硫酸的原因是：碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水。
