【题目】硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。某兴趣小组对硫酸的性质、制取、用途等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。
（探究一）硫酸的性质
（1）如图1将足量的稀硫酸分别加入A～E五只烧杯中。无现象的是_____________（填序号）。
（2）烧杯C中的现象是红色褪去，反应后溶液中溶质是什么呢？（无色酚酞不考虑）
（猜想）猜想一：只有Na2SO4 ； 猜想二：有_________________；
（3）为了验证猜想，小组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、BaC12溶液、Na2CO3溶液，分别进行如下三组探究实验。
实验方案 | 测溶液pH | 滴加Na2CO3溶液 | 滴加BaCl2溶液 |
实验操作 |
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实验现象 | 试纸变色，比照比色卡，pH＜7 | ____________ | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
（得出结论）通过探究，小组同学一致确定猜想二是正确的。
（评价反思）老师指出上述三个实验探究中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：
①实验操作中明显的一处错误是_________________________________________；
②实验探究方案中也有一个是不合理的，不合理的原因是____________________________。
（探究二）硫酸的工业制法
工业上以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程如图所示，其中沸腾炉内发生的主
要反应是：
（1）接触室中发生的化学方程式为_________________________________________。
（2）接触室中的SO2平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示，催化剂活性与温度的关系如图所示。在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压和450℃（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的C点对应的反应条件，其原因是___________________________________。
（探究三）探究某黄铁矿中FeS2的含量。
（查阅资料）
（实验探究）Ⅰ称取1.60g黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应（同工业上沸腾炉内的反应）。
Ⅱ反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下图处理。
（问题讨论）I中装置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是_____________________。
（含量测定）计算该黄铁矿中FeS2的质量分数为_______________。（写出计算过程）
