（1）上图中，甲可表示___（填化学式）的溶解度曲线。

（2）40℃时，两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数较小的是__（填化学式）。

（3）20℃时，按下图所示操作，B中溶液的溶质与溶剂质量比为_____（填最简整数比）；C中的溶液是__（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（4）60℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到60℃，剩余溶液的质量：硝酸钾溶液__（填“>”“<”或“=”）氯化铵溶液。

（5）室温下，将盛有硝酸钾的饱和溶液的试管放入盛有水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的硝酸铵并搅拌，试管内可以观察到的现象是____。

（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是__（填字母）。

A 金属硬币 B 铝制导线 C 铜制火锅

（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下了明显的划痕，说明____。

（3）有X、Y、Z三种金属，只有Z常温下能与氧气反应。若把X、Y分别放入稀硫酸中，Y表面出现大量气泡而X表面无明显变化，则以下反应定不能发生的是__（填字母）。

A

B

C

D

（4）钢铁易生锈。汽车在喷漆前可用盐酸“酸洗”，以除去钢铁表面的铁锈，此反应的化学方程式为__。

（5）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是在高温下，铝与四氧化三铁反应得到熔融的铁与一种氧化物，该反应的化学方程式为_____。

（6）向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下推断不正确的是___。

A 若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜

B 若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌

C 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则滤液中只含有硝酸镁和硝酸锌

D 若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌

（1）如图是钠元素与氯元素在元素周期表中的信息和与其相关的粒子结构示意图。

①氯原子核外电子数为__。

②氯化钠是由图中___（填字母编号）构成的。

③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的__不同。

（2）尿素（CO（NH2）2）是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如下:

①尿素由_（填数字）种元素组成，属于___肥。

②生产尿素的反应中，参加反应的A与B的质量比为___。

（1）下图所示电解水的实验中，试管a中产生的气体为__，该反应的化学方程式为____。

（2）生活中可用___检验硬水和软水。

（3）向浑浊的天然水中加入明矾，静置一段时间后，取上层液体过滤，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__（填仪器的名称），其中玻璃棒的作用是___。

（4）如下图所示是利用海水提取粗盐的过程，图中①是___池（填“蒸发”或“冷却”）。

A.镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22g氢气，则金属X可能是Zn

B.t°C某饱和的氢氧化钙溶液加入少量的生石灰，充分反应后，恢复到t℃，则溶液的溶质质量分数不变

C.农业科研实验室用一定量的NH4NO3和KH2PO4的固体混合物配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为28%，则固体混合物中KH2PO4的质量分数为20%

D.某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。室温下，向该样品中加入浓度为14.6%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为7.45g

A.a点时，溶液pH>7

B.c点时，溶液中含有两种溶质

C.b点时，溶液质量比原混合溶液质量小

D.d点时，整个反应过程消耗的氢氧化钠溶液质量为8g

A.①中的反应为

B.反应②中稀有气体的作用是隔绝空气

C.反应①②中钛元素的化合价均发生改变

D.反应②中金属的总质量保持不变

A.该气体可能只含有CH4、CO

B.该气体的组成情况最多有两种

C.该气体一定只含有CH4

D.该气体可能只含有CO、H2

（1）“焙烧”的目的是把铁的氧化物转化为_____（填化学式）。

（2）“酸溶”过程中加入的酸是_____（填化学式）。

（3）“操作A”的名称是_____。

（4）“沉铁”过程中除生成（NH4）2SO4外，还生成_____气体（填化学式）。

（5）补充完整“煅烧”过程中发生的化学反应方程式：4FeCO3+O2_____。

（1）实验室制取二氧化碳时，发生装置应选择的仪器组合是_____（填字母），收集二氧化碳时验满的方法是_____。

（2）①用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是_____，组装仪器时还缺少的一种仪器是_____（填仪器名称）,收集较纯净氧气的适宜时机是_____。

②用收集得到的氧气做硫在氧气里燃烧的实验（见图），集气瓶里要预先留少量水，其作用是_____。实验时，常能闻到刺激性气味，从微观角度分析，原因是_____。