Question

【题目】下表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。分析表中数据，回答问题。

温度/℃		0	20	40	60
溶解度/g	硝酸钾	13.3	31.6	63.9	110
	氯化铵	29.4	37.2	45.8	55.2

（1）上图中，甲可表示___（填化学式）的溶解度曲线。

（2）40℃时，两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数较小的是__（填化学式）。

（3）20℃时，按下图所示操作，B中溶液的溶质与溶剂质量比为_____（填最简整数比）；C中的溶液是__（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（4）60℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到60℃，剩余溶液的质量：硝酸钾溶液__（填“>”“<”或“=”）氯化铵溶液。

（5）室温下，将盛有硝酸钾的饱和溶液的试管放入盛有水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的硝酸铵并搅拌，试管内可以观察到的现象是____。

Answer 1

【答案】 93:250 不饱和 < 有白色晶体析出

【解析】

（1）由氯化铵和硝酸钾的溶解度可知，硝酸钾的溶解度随温度变化更大，所以图1中能表示溶解度曲线的是甲；

（2）据饱和溶液中溶质的质量分数= ，可知溶解度大则溶液溶质的质量分数大，40℃时的溶解度比硝酸钾的溶解度小，所以两种物质的饱和溶液中，溶液溶质质量分数较小；

（3）20℃时，溶解度为37.2g，此时50g水中最多能溶解18.6g，故B溶液为20℃下的饱和溶液，B中溶液的溶质与溶剂质量比为18.6g：50g=93:250；B溶液升温至40℃得到C溶液，40℃时，溶解度为45.8g，50g水中最多能溶解22.9g，故C中的溶液是不饱和溶液；

（4）60℃时，的溶解度小于的溶解度，60℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到60℃，析出的晶体少，所以剩余溶液质量：硝酸钾溶液<氯化铵溶液。

（5）硝酸钾溶解度随温度降低而减小，硝酸铵溶解时吸热，室温下，将盛有硝酸钾的饱和溶液的试管放入盛有水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的硝酸铵并搅拌，试管内可以观察到的现象是有白色晶体析出。