【题目】实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，其反应方程式为：反应装置如图所示（夹持装置已略去）。

（1）检查装置气密性之后的操作依次是_____（填序号）。

A 向烧瓶中加入MnO2粉末

B 加热

C 向烧瓶中加入浓盐酸

（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

①甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量。此方案_____（填“可行”或“不可行”），原因是_____。

②乙同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成的气体体积。实验装置如图所示（夹持装置已略去）。使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是将_____。反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积。气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐渐减小的原因是_____（仪器和实验操作的影响因素除外）。

【题目】已知酸式盐可以和碱发生化学反应，如：。有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混合物中含Na2CO3的质量是（　　）

A.10.6g

B.5.3g

C.15.9g

D.无法确定

（已知：，）

A.25m1=21m2

B.m1=m2

C.混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比可为任意比

D.混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1∶1

【题目】已知氢气可以在氯气中燃烧，其反应的化学方程式为：。在一密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，已知其分子数之比为11∶5∶1，用电火花点燃，使其充分反应，冷却后所得溶液的质量分数为（　　）

A.40.3%

B.28.9%

C.44.8%

D.30.5%

A.B.C.D.

A.甲物质为锌，乙物质为镁

B.反应后消耗的硫酸质量相等

C.反应所消耗的镁和锌质量不相等，锌的质量大

D.反应速度是甲（锌）慢，乙（镁）快

（提出假设）人体呼出气体中含有二氧化碳的含量高于吸入气体。

（进行实验）

实验1

（1）步骤①进行的操作为_______，说明自制装置的气密性良好。

（2）步骤②中的现象________（填“能”或“不能”）证明呼出气体中含二氧化碳，原因是_________。

（3）若假设成立，步骤③中，预期会观察到的现象是________。

实验2

实验1中有同学发现，吹气一段时间后发现，浑浊的石灰水重新变得澄清。他用上述装置加入与实验1等体积的石灰水，做下列实验来研究这一问题。

（反思与评价）

（4）能说明石灰水重新变澄清与石灰水浓度有关的实验是________（填实验编号）。

（5）经查阅资料，石灰水重新变澄清是因为生成了碳酸氢钙 [Ca(HCO3)2] （20°C时碳酸氢钙的溶解度为16.6g） 。请写出由浑浊变澄清反应过程的化学方程式_______。

已知：BaSO4难溶于水，氯化钡（BaCl2）可溶于水。

（1）粉碎钡渣的目的是_______。

（2）反应釜1中的气体X为_______。

（3）反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为_______。

（4）从反应釜2到产品还要经过一步必要的操作，应该是_______。