[提出问题]白色粉末含有哪些成分?

[查阅资料]①过氧化钠(Na2O2)为淡黄色粉末;②过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气;③碳酸钡、碳酸钙不溶于水。

[猜想与假设]

猜想一:白色粉末含有Na2O2和NaOH;

猜想二:白色粉末只有NaOH;

猜想三:白色粉末只有Na2CO3 ;

猜想四:白色粉末含有_________________。

[交流与讨论]

同学们认为猜想一不正确,原因是_________________;但小何同学认为仅靠视觉判断物质的组成不可靠,要通过实验来确认有无Na2O2。

[实验探究]小组同学设计了如下实验方案,请完成相关内容:

[实验结论]由上述实验可知猜想四成立,该粉末已全部变质。

[反思拓展]写出步骤②中发生反应的化学方程式:_________________。

资料:SiO2难溶于水和常见的酸。

(1)粉碎镁矿石的目的是_________________。

(2)操作I的名称为_________________。

(3)酸浸的目的是_________________。

(4)“沉镁”时,MgSO4与NH3﹒H2O发生反应生成Mg(OH)2 ,写出该反应的化学方程式:_________________。

(1)F的化学式为_________________。

(2)C物质的一种用途是_________________。

(3)D→E反应的化学方程式为_________________。

(1)写出仪器①的名称:_________________。

(2)实验一中的收集装置不能用于收集氢气的原因是_________________，该装置中的分液漏斗相比于长颈漏斗具有的显著优点是_________________。

(3)实验二:刚开始加热时,澄清石灰水中有气泡产生，而澄清石灰水不变浑浊,其原因是___________，木炭还原氧化铜的化学方程式为______________。

(1)20°C时,饱和溶液的溶质质量分数相等的物质是_________________。

(2)不改变溶液的成分,将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是_________________。

(3)20 °C时,把60 g甲物质加入50 g水中,得到溶液的质量为_________________g，若要得到溶质质量分数为50%的甲溶液,继续进行的具体操作是_________________。

(1)铜运用于航母的电力系统是利用了铜的_____________性。

(2)在硫酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定质量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。

①写出上述反应中一定会发生的反应的化学方程式:_______________。

②若向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是_______________。

A.高温煅烧碳酸钙固体

B.向水中不断滴加NaOH溶液

C.分别向等质量等浓度的稀盐酸中加入足量的铁和锌

D.两份完全相同的过氧化氢溶液分别在有无MnO2的情况下产生O2

A.反应中各物质都是由分子构成的,都属于化合物

B.反应后氧元素的化合价发生改变

C.反应后生成物的分子个数比为1:1

D.反应中反应物的质量比为2:1

A.硅元素属于金属元素

B.硅原子的核电荷数是14

C.硅原子的核外电子数为14

D.硅的相对原子质量为28.09