【题目】金属、氧化物、酸、碱、盐之间能相互发生反应，某化学兴趣小组进行系列实验
实验一：为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了A、B两个方案。
方案A | 方案B |
|
|
（1）能验证三种金属活动性顺序的方案是_____（填“A”或“B”）。
（2）方案B中，证明铁的活动性比铜强的现象是_____。
实验二：实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，若13克锌与足量的稀硫酸反应，计算产生氢气的物质的量。（根据化学方程式列式进行计算）_____
实验三：为研究碳酸钠、氢氧化钙、盐酸的化学性质，进行如下实验。
（1）A、C中酚酞均变_____色，证明Na2CO3和Ca（OH）2溶液呈碱性。
（2）B、D试管内的物质在烧杯E中混合产生白色沉淀，白色沉淀的化学式为_____，由此能否说明B中有反应物剩余？请你判断及说明理由_____，E中的溶质除酚酞外，一定含有的是_____（填化学式），可能含有的是_____（填化学式）。
【题目】根据表中数据，回答问题
温度/℃ 溶解度g/100g水 物质 | 0 | 20 | 40 | 60 |
KNO3 | 13.3 | 32.0 | 63.9 | 110 |
NaC1 | 35.7 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
10℃时，将固体KNO3、NaCl各20g分别放到盛有100g水的①、②两个烧杯中，充分溶解后，恢复到10℃，现象如图，请结合图示回答下列问题：
（1）能说明固体甲是NaCl的证据是_____。
（2）下列关于10℃时，甲、乙所得溶液的说法正确的是_____（填编号）。
A 溶液中溶质质量：烧杯①>烧杯②
B 烧杯②中溶液是饱和溶液，无法确定烧杯①中溶液是饱和溶液还是不饱和溶液。
C 将两个烧杯中溶液升温至20℃时，溶质质量分数烧杯①＝烧杯②
D 若将烧杯①和烧杯②中物质全部混合，温度保持10℃，则仍有固体未全部溶解。
（3）40℃时，100克水中溶解了40克KNO3，恒温蒸发掉_____克水时（结果精确到0.1），开始析出晶体。
（4）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3采用的方法是_____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（5）现将经提纯的KNO3用于配制一定溶质质量分数的溶液，实验中用到的仪器除了电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签外，还需用到的仪器有_____。
