A.生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”

B.A点对应的是30℃时碳酸钠的不饱和溶液

C.30℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数是36.3%

D.将10℃时两种物质的饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质量分数大小关系：NaCl＞Na2CO3

A.硫元素的相对原子质量是32.06

B.硫原子的核外电子数为16

C.硫粉在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

D.二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色

请你完成有关计算（结果保留一位小数）：

（1）反应放出的氢气是多少？

（2）生铁样品中铁的质量分数是多少？

（3）反应后所得溶液的质量是多少？

（初步判断）根据受损标签及实验室药品分类摆放原则，你认为E溶液中的溶质应该属_____类物质；通过观察，兴趣小组的同学进一步判断E溶液可能呈碱性，其理由是_____。

（作出猜想）猜想Ⅰ：E溶液是NaOH溶液 猜想Ⅱ：E溶液是Na 2CO3 溶液

（实验验证）兴趣小组的同学取少量E溶液于试管，按下图所示操作进行实验：

（1）通过操作①，兴趣小组的同学确认E溶液呈碱性，则X溶液是_____。

（2）综合分析操作②和操作③实验过程中产生的现象，你认为操作②发生反应的化学方程式是_____；Z溶液中的溶质可能是_____（填化学式），由此你对以上猜想得出的结论是_____（选填“猜想Ⅰ”或“猜想Ⅱ”）正确。

（3）操作③实验过程中，溶液由无色变成红色的原因是_____。

（1）D的化学式为_____。

（2）A所属的物质类别是_____。

（3）B与C反应的化学方程式是_____，该反应的基本类型是_____。

（1）依据反应的微观示意图写出化学方程式____________。

（2）氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”。写出碱雨中的碱的化学式，并标出其中氮元素的化合价________________。

（3）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工艺流程如下：

① 加入的X 应为________________（填字母序号）。

A．H2SO4 B．CaSO4 C．SO2

②生产流程中能被循环利用的物质是_________________。

（1）上述材料中属于有机合成材料的是_________，属于金属材料的是_________（写一种即可）。

（2）飞机外壳用钛合金、铝合金的优点是_________。

（3）在对高铁钢轨中的缝隙进行焊接时，常用铝和氧化铁在高温条件下反应生成熔融状态下的铁和另一种氧化物。该反应的化学方程式为________，反应基本类型是________。

A.t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液蒸发等质量水，所得溶液的溶质的质量分数可能相等

B.温度高于t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

C.t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至 t1℃，析出晶体的质量甲可能大于乙

D.t2℃时乙溶液中溶质质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数

A. 过滤B. 测定空气中氧气含量

C. 测定溶液 pH 值D. 稀释浓硫酸

（1）参加反应的Ba(OH)2质量共有 g。当滴加Ba(OH)2溶液50g时，烧杯内溶液的pH 7（填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）求该硫酸溶液的溶质质量分数（写出答题过程，结果保留0.01%）。

（3）在下图中画出产生沉淀质量与滴加Ba(OH)2溶液的质量关系。

（4）滴加Ba(OH)2溶液至150g时，所得溶液的溶质质量分数为 （结果保留0.01%）。