（1）如图1A、B是两种微粒的结构示意图，回答下列问题：

①若A表示某元素的原子，则X=_____．

②若B是某阳离子的结构示意图，则Y的数值可能是下列中的_____（填字母序号）

a 11　　　　 b 10　　　　　　 c 9　　　　　　 d 8

（2）在一定条件下，A、B能发生化学反应生成C和D，其微观示意图如图2，若D为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的C和D的质量比为_____．

（1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和_____（填仪器名称）．

（2）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）X+Cl2↑+2H2O，X的化学式为_____．

（3）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．

①t1℃时，甲和乙的溶解度_____（填“相等”或“不相等”）．

②t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为甲_____（填“＞”、“=”或“＜”）乙；

③将t2℃时150g甲的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数为_____（计算结果精确到0.1%）．

（1）步骤①中发生的了以下反应Cu+2X=2FeCl2+CuCl2，则X的化学式为__．

（2）操作a的名称是__，进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__．

（3）步骤③中发生反应的化学方程式为__．

（1）若A是酸，物质B__（填“可能”或“不可能”）是盐，B→C反应的化学方程式为：__．

（2）若A是Cu（OH）2，C是铜，则A→B属于__（填基本反应类型）；B→C反应的化学方程式为：__．

【资料在线】

（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。

（2）碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应。

无水氯化钙可吸收气体X。

（3）本实验条件下，氮气密度为1.15g·L-1，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计。

【实验步骤】

（1）连接仪器，并检查装置气密性。

（2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g。

（3）按图12所示装入药品，测量并记录相关数据Ⅰ（见表1）。

（4）连接A、B、C装置， 将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热。当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体 X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据Ⅱ（见表1）。

【实验装置】

【相关数据】

【回答问题】

（1）B装置中氧化钙吸水的原理为 （用化学方程式表示）。

（2）实验过程中，当观察到 ，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是 。

（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为 g，氧化铜中氧元素的质量为 g。

由此推知，气体X中一定 （填“有”或 “没有”）氧元素。

（4）通过计算推导出气体X的化学式。

（1）用C、F组成气体发生装置制取氧气

①用KMnO4制取O2，除利用上述部分仪器外，还需补充的仪器是铁架台、玻璃片和__，反应的化学方程式：__．

②制取气体前，需先检查装置的气密性：连接好仪器，__，说明装置不漏气．

（2）用A、E组成气体发生装置制取气体

①制取CO2，反应的化学方程式：__，在发生装置之后连接一个由B、H组成的装置，若用该装置检验CO2，写出B装置内所装试剂名称__．

②该发生装置还可制取H2，若用B、H组成收集装置并正放于桌面，B内装满水，则a接__（选填“b”或“c”）．

（1）20℃时，NaCl的溶解度是__g．

（2）根据表内数据可知，KNO3和NaCl溶解度相等的温度取值范围是__．

（3）如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答：

①蒸发前原溶液是__（填“饱和”和“不饱和”）溶液．

②w的数值是__．

③依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是__（填编号）．

A随温度升高而增大 B随温度升高而减小 C无法判断

（1）氯化钠、汞、氢气三种物质中，由离子构成的是__（写化学式）

（2）图1表示核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价．

①硫元素的最高正价氧化物的化学式为__．

②若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为__．

（3）“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无毒气体，该反应前后的微观示意图如图2所示．请回答下列问题：

①写出该反应的化学方程式__．

②对于上述反应，下列叙述正确的是__（填标号）．

A生成物都是单质 B元素的种类没有改变 C反应物都是氧化物 D分子的个数没有改变

③反应中，生成的C和D的质量比为__（填最简整数比）．

Ⅰ．化学帮我们正确认识物质

（1）氧气可用于__（填一种用途），但氧气也是导致铁锈蚀的因素之一．写出防止铁生锈的一种方法：__．

Ⅱ．化学指导人类合理利用资源

（2）如图是化学家研究出的高效、经济的制氢途径．

途径1：常用二氧化钛（TiO2）作催化剂，促进水的光解．二氧化钛中钛元素的化合价为__．

途径2：写出电解水的化学方程式__．

Ⅲ．化学促进科学技术的发展

（3）科学家研制出有“自我修复能力”的塑料．塑料属于__（选填“无机”、“合成”或“复合”）材料．

（4）二氧化硅（SiO2）可用于制造光导纤维．氧气和四氯化硅蒸气（SiCl4）在高温条件下可反应生成二氧化硅和氯气（Cl2），该反应的化学方程式是__．

A．甲实验说明分子是不断运动的

B．乙实验可证明二氧化碳的密度比空气大且二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧

C．丙实验既可证明二氧化碳能溶于水也可证明二氧化碳能与水反应

D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性