题目内容
【题目】水是人类宝贵的自然资源．
（1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和_____（填仪器名称）．
（2）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
X+Cl2↑+2H2O，X的化学式为_____．
（3）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．
①t1℃时，甲和乙的溶解度_____（填“相等”或“不相等”）．
②t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为甲_____（填“＞”、“=”或“＜”）乙；
③将t2℃时150g甲的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数为_____（计算结果精确到0.1%）．
【答案】玻璃棒 MnCl2 相等 ＜ 23.1%
【解析】
（1）过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒（用于引流）；
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子个数不变，反应物中有1个锰原子，2个氧原子，4个氢原子，4个氯原子，生成物中有2个氯原子，4个氢原子，2个氧原子，所以X是MnCl2；
（3）①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲和乙的溶解度相等；
②t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以甲和乙的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为甲＜乙；
③t2℃ 时，甲物质的溶解度是50g，t1℃ 时，甲物质的溶解度是30g，t2℃时150g甲的饱和溶液中含有50g的溶质和100g的溶剂，降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%=23.1%。
【题目】如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
KNO3 | 13.3 | 20.9 | 32 | 45.8 | 64 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | 202 | 246 |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.3 | 36.6 | 37 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39 | 39.8 |
（1）20℃时，NaCl的溶解度是__g．
（2）根据表内数据可知，KNO3和NaCl溶解度相等的温度取值范围是__．
（3）如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答：
①蒸发前原溶液是__（填“饱和”和“不饱和”）溶液．
②w的数值是__．
③依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是__（填编号）．
A随温度升高而增大 B随温度升高而减小 C无法判断
