（1）“守门员”是__（填化学式，下同）；

（2）若“D队员”成功射门，则“B队员”是__；写出传球过程中任一反应的化学方程式________，反应的基本类型为__反应。

（3）A队员也可传球给__（选填“C”或“D”）“队员”，快速射门。

（4）下列“队员”可替补“守门员”，使“D队员”能成功射门的是___（填序号）。

①SO2 ②Fe2O3 ③Na2CO3 ④NaOH。

A.加热高锰酸钾制取氧气

B.收集氧气

C.铁丝在氧气中燃烧

D.测定空气中氧气的含量

A.铝是金属元素

B.铝原子核外有3个电子层

C.铝原子的核电荷数为13

D.化学反应中，铝原子易失电子变成Al+3

A.一氧化碳还原氧化铁

B.稀释氢氧化钠溶液

C.煅烧一定质量的石灰石

D.等质量块状、粉末状石灰石分别与足量稀盐酸反应

（1）左旋氧氟沙星由　　种元素组成，其中氢元素与氮元素的质量比为　　．

（2）左旋氧氟沙星中氧元素的质量分数是　　（精确到0.1%）．

（3）成人呼吸道感染患者，一个疗程最少应服用左旋氧氟沙星　　g．

（猜想）I．Fe2O3是反应的催化剂，反应前后__；

II．Fe2O3参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；

III．Fe2O3不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变．

（查阅资料）Fe2O3属于碱性氧化物，能够与稀盐酸反应生成氯化铁；氯化铁溶液显棕黄色．

（实验）用天平称量 0.3gFe2O3，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

（1）填写下表：

（2）步骤①的目的是__．

（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、__．

（4）过氧化氢能被Fe2O3催化分解放出O2的化学方程式为__．

（拓展）

（1）要探究步骤⑤做过催化剂的Fe2O3其它化学性质，还应补做的实验是__（写一种）．

（2）该同学为了探究Fe2O3的用量对H2O2分解速率的影响．每次均用30mL 10%的H2O2溶液，使用不同质量的Fe2O3作催化剂，测定每次收集到500mL O2所用的时间．结果如图（其他实验条件相同），由图可知，Fe2O3的用量对H2O2分解速率影响的规律是：

①__；

②Fe2O3的用量超出一定范围后，其用量再增大，反应速率不再继续加快．

（1）B的名称为__；写出D、G的化学式：D__、G__．

（2）写出A转化成B、C和D三种物质的化学方程式：__．

（3）F转化成G的化学方程式：__．

(1)硒属于 ______(填“金属”或“非金属”)，在化学反应中容易 _________(填“得到”或者“失去”)电子，变成_________(填“阴”或“阳”)离子。

(2)由图1可知硒元素的相对原子质量是_________。

(3)右上方三个粒子结构示意图中，与硒元素化学性质相似的是_________(填字母)。

(1)t0→t1时段氧气质量为0，其原因是______________ ；t3→t4时段内剩余固体的质量为______________ ；

(2)请根据途中数据计算原混合物中氯酸钾的质量为_________。(写出计算过程，结果精确到0.1g)

(3)请在图乙坐标图中，画出固体中钾元素质量在t0→t4时段变化示意图___________。

试剂：稀硫酸、稀盐酸、高锰酸钾、大理石

仪器：

（1）写出图中标有①的仪器名称：__．

（2）实验室制取氧气时，发生装置可选用图中的__（填字母，下同），要收集较纯净的氧气，收集装置应该选择__．实验室可以选择装置__制取并收集CO2气体，该反应的化学方程式为__．

（3）实验过程中，装置C中长颈漏斗下端必须伸入反应物液面以下形成“液封”，其原因是__．

（4）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味气体，比空气轻，极易溶于水，易液化．实验室可用氧化钙固体和浓氨水反应制取NH3[CaO+NH3H2O=Ca(OH)2+NH3↑，此反应剧烈，生成的Ca(OH)2为膏状物]．该方法制备NH3时，应选择的发生装置是__（填字母），若选择G装置收集NH3，气体应该从__（填“a”或“b”）进入．