(1)写出化学式：B_____，I____。

(2)A与C反应的基本反应类型是_____。

(3)C→D的化学方程式为___。

(4)E→F的化学方程式为___。

（1）溴的相对原子质量是__________。

（2）溴元素的化学性质与图2哪种元素的化学性质相似______________（填序号）。

（3）若图2中C表示原子的结构，则X＝___________________。

①食盐水；②硫酸钠溶液；③氯化钡溶液；④碳酸钠溶液

A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④

材料二：1703年，施塔尔提出“燃素学说”，其主要观点有：①燃素是组成物体的一种成分，一般条件下被禁锢在可燃物中；②燃素在可燃物燃烧时会分离出来，且燃素可穿透一切物质。

材料三：1756年，罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到大火上加热，银白色的金属变成了灰黄色，待容器冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。罗蒙诺索夫对此的解释是：“容器里原来有一定量的空气，且容器中的空气质量减少多少，金属灰的质量就比金属增加多少，在化学变化中物质的质量是守恒的。”后来，拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验，推翻了“燃素学说”，质量守恒定律得到公认。

（1）由“燃素学说”可知，物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推翻“燃素学说”的事实：__________________________________。

（2）罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自________________的假设。

（3）对比材料一和材料三，玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是__________________________________。

（4）质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是________________。

A．分析问题应该全面、严谨

B．实验的成功与否，取决于药品的选择

C．定量方法是科学研究的重要方法

D．科学研究既要尊重事实，也要勇于创新

(1)求赤铁矿中氧化铁的质量分数是 。

(2)原300.0g稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果保留0. 1%)

⑴造纸厂废水中一定含有的离子: Na+、_____（填离子符号，下同）。冶金厂废水中一定含有的离子: Cu2+ 、_______、 SO42-。

⑵写出废水处理池中除产生蓝色沉淀以外的另一个化学反应方程式______________。

⑶经测定冶金厂废水中还含有微量的镍离子。已知镁的活动性比镍的活动性强，硫酸镍NiSO4易溶于水。请写出可表示镁比镍活泼的化学方程式____________。

(1)写出下列物质的化学式:A_____________C______________E_____________

(2)写出下列变化的化学方程式:

C→B______________________；

D→F______________________；

A与H的反应:______________________；

(3)物质F的用途(写一条):______________________。

(1)仪器C的名称是_______________。

(2)组装一套用氯酸钾制取氧气并用排水法收集氧气的装置时，已经选用DEGMI仪器组件，还需要选用上图中的______________组件。(填字母序号，选全，缺漏不得分)

(3)选择气体的发生装置时，需要考虑反应物的状态和_______________。

(4)用甲图的装置，分离CO和CO2的混合物，分别得到较纯净的CO和CO2。其中所用的化学试剂可能为: I.饱和氢氧化钠溶液；

II.稀硫酸；

III.稀盐酸。

图甲中广口瓶内应装的药品是___________(填序号)，分液漏斗中的药品是_____________(填序号)。

(5)实验时，混合气体应从甲装置导气管口__________端通入，从导气管口___________端逸出，逸出的气体是_____________(水蒸气除外)，广口瓶里发生反应的化学方程式是:_______________。

(6)混合气体通入完毕后，再打开分液漏斗的开关阀门K，使漏斗中的药品流入广口瓶里，这时发生的反应是_______________，此时逸出的气体是_______________(水蒸气除外)。

(1)向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25g NaNO3固体， 充分溶解后，现象如图一所示。烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是____________(填序号)；

(2)图二能表示NaNO3溶解度曲线的是_____________(填“甲”或“乙”)；

(3)由图二分析，若分别将甲、乙的饱和溶液从t2°C降温到t1°C，对所得溶液的叙述正确的___________(填序号)。

A甲、乙都是饱和溶液

B所含溶剂质量:甲<乙

C溶液质量:甲<乙

D溶质质量分数:甲>乙

(4)如图二所示，现有一杯t2°C时A点的甲溶液，100g水中溶有63g甲，若将其变成饱和溶液，可以增加溶质甲_____________g，或者蒸发掉水____________g，或者还可以将温度_______________。

(5)由图二分析，下列说法正确的是_______________。

A将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，其溶质的质量分数一定变大

B将t1°C时乙溶液升温到t2°C，其溶液的质量一定减小

C配制一定溶质质量分数的甲物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的甲溶液中溶质的质量分数将偏高

(6)某同学在实验室用固体甲和蒸馏水配制50g质量分数为6%的甲溶液时(固体甲全部溶解)，涉及以下实验步骤:①溶解②称量和量取③计算④装入试剂瓶贴好标签，配制上述溶液正确的实验步骤顺序是_______(填序号)

(7)如图三所示，气体的溶解度也有一定规律，如:在t1°C和t2°C这两个不同温度下，氧气的溶解度随压强而变化的情况，若t1°C对应的温度为40°C，则t2°C对应的温度____________(填字母序号)

A小于40°C

B大于40°C

C等于40°C

D无法确定

(1)图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是碘元素在元素周期表中的信息。回答下列问题:

①A、B、C、D四种粒子共表示_______________种元素。

②构成氯化镁的微粒是________________(填字母序号)。

③E中碘元素原子的核内质子数为______________________。

(2)如图是某化学反应微观示意图。在点燃条件下，A和B反应生成C和D。

①1个A分子中含有__________个原子。

②A中氮元素和氢元素的质量比为____________________。

③A在B中充分燃烧的化学方程式为____________________。

④生成C与D的质量比是____________________。

(3)请你根据表中信息，类推出丙酸的化学式____________________。