题目内容
【题目】建立宏观与微观之间的联系，是化学学科特有的思维方式。
(1)图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是碘元素在元素周期表中的信息。回答下列问题:
①A、B、C、D四种粒子共表示_______________种元素。
②构成氯化镁的微粒是________________(填字母序号)。
③E中碘元素原子的核内质子数为______________________。
(2)如图是某化学反应微观示意图。在点燃条件下，A和B反应生成C和D。
①1个A分子中含有__________个原子。
②A中氮元素和氢元素的质量比为____________________。
③A在B中充分燃烧的化学方程式为____________________。
④生成C与D的质量比是____________________。
(3)请你根据表中信息，类推出丙酸的化学式____________________。
物质名称 | 甲酸 | 乙酸 | 丙酸 | 丁酸 | 戊酸 |
化学式 | CH2O2 | C2H4O2 | ？ | C4H8O2 | C5H10O2 |
【答案】3 AC 53 4 14：3 4NH3+5O2
4NO+6H2O 10：9 C3H6O2
【解析】
（1）①由图可知，微粒A、B的质子数均为12，属于同一种元素，微粒C的质子数为17，微粒D的质子数为18，根据元素的概念可知，四种微粒属于3种元素，故填3；②氯化镁是由镁离子与氯离子构成的，微粒A中的质子数为12，核外的电子数为10，是带2个单位正电荷的镁离子，微粒C的质子数为17，核外电子数为18，是带一个单位负电荷的氯离子，故填AC；
③由图可知，碘元素的原子序数为53，元素的原子序数等于原子核内的质子数，所以碘元素原子的核内质子数为53，故填53。
（2）①由图可知，1个A分子中含有1个氮原子和3个氢原子，即1个A分子中含有4个原子，故填4；
②A中氮元素和氢元素的质量比为14：（1×3）=14：3，故填14：3；
③由图可知，A为氨气，B为氧气，C为一氧化氮，D为水，该反应是氨气与氧气在点燃的条件下反应生成一氧化氮和水，故反应的化学方程式写为：4NH3+5O24NO+6H2O；
④根据③中的化学方程式可知，该反应中生成C与D的质量比是（30×4）：（18×6）=10：9，故填10：9；
（3）由图可知，由左至右各物质的分子中碳原子的数目依次增1，氧原子的数目均为2，且碳氢原子的数目比为1：2，所以1个丙酸分子中含有3个碳原子、6个氢原子和2个氧原子，则丙酸的化学式写为C3H6O2，故填C3H6O2。
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【题目】某化学兴趣小组对“氧化铜能否作过氧化氢分解的催化剂”进行了如下探究:
（实验探究）
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验分析或结论 | |
实验分析 | 实验结论 | |||
① |
| 有少量气泡产生，木条不复燃 | 过氧化氢能分解，但是______ | 氧化铜是过氧化氢分解的催化剂 |
② |
| ________ | 氧化铜能加快过氧化氢的分解速率 | |
(1)写出实验②中发生的反应的化学方程式:___________________________________。
（交流反思）实验过程中加入两支试管中的过氧化氢溶液应满足的要求除了体积和温度相同之外，还要保证___________相同。
(2)小明同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“结论”，他补充设计了以下两个探究实验。
实验一:称量反应后的固体质量，并与反应前的称量数据作比较，其目的是证明___________。
实验二:另取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，再向其中加入实验②反应后的固体剩余物，其余操作同实验②，其目的是证明___________；小明在进行实验时，发现试管内有许多水雾，由此推断过氧化氢分解是____(填“吸热”或“放热”)反应。
（实验拓展）小红同学用MnO2、CuO两种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，探究分解过氧化氢溶液制取氧气的适宜催化剂。
实验操作:取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用图1装置进行实验。然后改用等量含另一种催化剂的海藻酸钠微球，重复上述实验，得到图2的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。
(3)每次实验时，海藻酸钠微球数应保持相同的原因是_________________________。
(4)用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是_________________________。
(5)从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是_________________________。
【题目】某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应的实验时,向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中加入一定量的稀盐酸后,忘了滴加酚酞溶液,不知道盐酸是否过量。于是他们停止滴加稀盐酸,对烧杯内溶液中的溶质成分进行了探究。
[提出问题]该烧杯内溶液中的溶质是什么?
[猜想与假设]猜想一:溶质只有CaCl2
猜想二:_________________________。
猜想三:溶质中含有CaCl2和Ca(OH)2;
猜想四:溶质中含有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。
[交流讨论]同学们讨论后一致认为猜想四不合理,理由是__________(用化学方程式表示)。
[查阅资料]氯化钙溶液呈中性。
[实验设计]同学们设计了如下不同的实验方案,请完成下列表格。
方案 | 操作步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
一 | 取少量烧杯内的溶液于试管中,滴入几滴无色酚酞溶液 | 酚酞不变色 | 猜想一正确 |
酚酞变红色 | 猜想三正确 | ||
二 | 取少量烧杯内的溶液于试管中,逐滴加入____________溶液至过量 | _____________ | 猜想二正确 |
[反思交流]方案一不能证明猜想一是否正确,理由是______________。若要完善此方案,可将酚酞溶液换成______________。
[拓展与应用]实验证明猜想二是正确的,要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2,需要除去杂质,其中的一种方法是向烧杯中加入过量的__________,然后过滤。
[拓展延伸]在发生化学反应的过程中还伴随着温度的变化。室温下,将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钙溶液的烧杯中,利用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液的温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图所示:
（1）由图可知,盐酸与氢氧化钙溶液发生的中和反应是_____________(填“吸热”“放热”或“无热量变化”)反应。
（2）向A点对应的溶液中加入紫色石蕊溶液,溶液呈_____________色。
（3）B点对应的溶液中的溶质是_______________(填化学式)。
（4）B到C的过程中溶液的pH逐渐________________(填“增大”“减小”或“无变化”)。
【题目】在学习了“酸碱中和反应”后，同学们开展了实验探究。
（实验一）小亮在做“稀盐酸中和氢氧化钠溶液”实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行了探究。
（提出猜想）所得溶液可能呈酸性。
设计实验验证你的猜想：
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
_____ | _____ | _____ |
（实验二）小军同学在实验中用数字化传感器测得稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的pH变化图像如下：
（1）写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____。
（2）曲线上_____点表示酸和碱恰好完全反应。
（3）C点溶液中含有的溶质是_____。