（1）用如下图所示的3个实验验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的的是_____（填序号），理由是_____。该实验应该在_____条件下进行反应。

（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是_____（填序号）。

① 原子种类 ② 原子数目 ③ 分子种类 ④ 分子数目 ⑤ 元素种类 ⑥ 物质种类

（3）下图是某反应的微观示意图（其中“”和“”分别表示不同的原子）。

①反应后方框内应再填入____个“”微粒。

②请从微观的角度分析化学变化的实质是_____。

（1）A、C、F物质的化学式分别是：A________、C________、F_________。

（2）在①②③④中，属于化合反应的是_______________（填序号）。

（3）反应①的化学方程式是______________________________________________。

（4）在实验室里，反应①选择下图中的_________（选填“甲”、“乙”、“丙”，下同）装置进行实验，反应②选择下图中的_________实验。

（1）吸收大气中CO2的环节是________________________．

（2）由于人类消耗化石燃料的增加和森林的乱砍滥伐，使空气中CO2的含量上升，从而导致___________________增强，全球气候变暖．请写出一条因气候变暖给人类生存环境带来影响的情况：___________________________________________________．

（3）科学家研究得到：海洋是吸收大量CO2的地方．如果工业生产产生的CO2排放量继续以目前速度增加，海洋将成为“酸化的海洋”．请写出酸化原因的化学反应方程式：___________________．

（4）科学家目前正在研究将空气中过量的CO2和H2在催化剂和适量条件下转化成液态甲醇和水，反应的化学方程式：CO2+3H2甲醇+H2O．则甲醇的化学式是___．

（1）在氧气、汞和氯化钠3种物质中，由离子构成的是_____。

（2）下图所示的2个实验，从微观粒子的角度分析，两种变化的本质区别是_____，通过B实验证明水是由____组成的。

（3）A、B、C、D表示4种物质,其微观示意图见下表。A和B在催化剂作用下反应可生成C和D。下列说法正确的是____（填序号）。

①4种物质均由分子构成 ②4种物质中D属于单质 ③该反应属于化合反应 ④反应前后各元素化合价均未改变 ⑤生成C、D两种物质的质量比为22：7，上述的化学方程式_____

（2）氧和铝两种元素的原子结构示意如图1所示，图2是元素周期表的一部分，请用元素符号将这两种元素填入表中相应位置_____。

（3）锂原子的最外层电子数为______。

（4）硫元素的原子得到电子形成相对稳定结构的离子符号为_______，该离子与Na+ 形成化合物的化学式为_______。

A. 该反应为化合反应

B. 丙一定为该反应的催化剂

C. 此反应中乙物质和丁物质的质量比为3：2

D. 丁的相对分子质量是甲的2倍

A. 由Na和K得出，钠元素和钾元素的化学性质相似

B. 石墨在高温高压催化剂作用下转化为金刚石，这是物理变化

C. CO会与血液中的血红蛋白结合导致中毒

D. 金刚石与石墨物理性质存在很大的差异，是因为构成它们的碳原子排列方式不同

Ⅰ．燃烧红磷法测定空气中氧气的含量。

甲组同学按照教材内容设计了如图1实验装置。

【实验原理】利用红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体，集气瓶内压强减小，烧杯内水倒流。写出红磷在空气中燃烧的化学式表达式_________。

【实验步骤】

（1）用弹簧夹夹紧橡皮管；

（2）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞；

（3）___________________（补全实验步骤）；

（4）观察水倒流至集气瓶并记录水面的变化情况。

【实验结论】多次实验发现，在实验操作完全规范下，集气瓶内上升的水面仍然始终小于理论值。

【拓展研究】查阅资料得知，当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时，红磷不再燃烧，由此可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是_______________。

Ⅱ．探究某脱氧剂的成分（由两种单质组成）及利用该脱氧剂测定空气中氧气含量

①探究脱氧剂成分。

【实验观察】脱氧剂为灰黑色粉末，若在空气中放置一段时间，有红棕色固体生成。

【实验猜想】根据颜色变化，猜想该脱氧剂中含有铁，其化学式是_____。

【验证猜想】用磁铁吸引，说明含有铁。

【实验探究】新取一定量的脱氧剂，将已验证的成分分离．取剩余固体与少量CuO混合，置于图2装置中加热（碳会与氧化铜反应生成CO2）．一会儿观察到澄清石灰水变浑浊。

【实验结论】该脱氧剂中还含有碳粉，请写出澄清石灰水变浑浊的化学式表达式：

_____________。

②测定空气中氧气含量

使用图3装置进行实验，实验原理是利用脱氧剂中铁在常温下能够消耗装置内氧气，但实验前应先进行的操作是_____________________，具体操作是先夹紧弹簧夹，将注射器活塞向外拉一定距离，_____________________（完善操作、现象与结论）。

【实验过程】

步骤1：在注射器中放入足量脱氧剂粉末，封闭；

步骤2：打开弹簧夹，将活塞向右拉至一定距离，关闭弹簧夹；

步骤3：不断轻轻晃动注射器，至活塞位置不再发生变化。

【数据处理】

（1）实验中需要记录的数据有_____（填字母）。

A．反应前注射器中原有空气的体积 B． 反应后注射器中剩余气体的体积

（2）上述实验测定过程至少需要重复两次，其目的是_____________________，最终计算得出氧气约占空气的体积分数。

【实验评价】与燃烧红磷法相比，脱氧剂法测定空气中氧气含量的优点是_______。

（1）指出编号仪器的名称：①_____，②_____。

（2）A—E装置中有一明显错误的是_____（填写字母），错误为_____。利用改进后的装置继续完成后面的实验。

（3）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是（填字母）_____，反应原理用化学式表达式为_____；为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是_____；若使用C装置收集氧气，实验结束时，应先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯，原因是_____。

（4）氧气收集完成后，测得其纯度明显偏低，原因可能是：_____（填字母）。

A 高锰酸钾中混入了二氧化锰 B 收集前，集气瓶中未注满水

C 收集后，集气瓶中仍有少量水 D 未见气泡连续均匀冒出时就开始收集

（5）老师让同学们往集气瓶装入半瓶水，再用排水法收集1/2集气瓶的氧气。

①用下列方案收集“1/2集气瓶的氧气”，其中最合理的是_____（填字母）。

②用排水法收集气体时，如何判断集气瓶中气体已收集满？答：_____。

③空气中O2的体积分数约为21%。本实验中集气瓶内的氧气约占总体积的_____%。

（6）若在氯酸钾和二氧化锰反应后的残余物中提纯KCl,需进行以下操作，请把空缺处填上_____；_____。

在①、②、③的操作中均用到的仪器是_____；该仪器在②中的作用是_____。

A．水的沸腾 B．水的电解 C．水的净化

（1）如图所示的3个实验，A中水发生了_____（填“物理”或“化学”）变化；B中试管2内得到的气体为__________；试管2中收集的气体可以用______来检验；写出该反应的化学式表达式_________________________；该实验说明水是由__________________ 组成的。C中活性炭的作用是___________，经过此净水器得到的水仍然不是纯水，若想得到纯水可采用的方法是___________。

（2）硬水会给生产、生活带来许多不便。

①检验一份自来水水样是硬水还是软水的方法是向水样中加入________来鉴别，若观察到_____________________现象说明该水为软水。

②生活中可以通过_______的方法来降低水的硬度。

（3）节约用水是每个公民的义务，下列用水方式应该提倡的是___（填字母序号）。

A．用漱口杯接水刷牙

B．不间断地边流水边洗衣

C．用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所

D．用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林