（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是________；

（2）t2℃时，甲和乙的溶解度________（填“相等”或“不相等”）；

（3）t2℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为________（写最简比）；

（4）t3℃时，将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：乙________丙（填“＞”“＜”或“＝”）．

（1）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟__________等物质作用，发生一系列复杂的化学反应，转化为铁的化合物的过程，举出一种防止铁制品生锈的方法___________________ 。

（2）工业上可用赤铁矿炼铁，其主要反应原理是______________________（用化学方程式表示）。

（3）废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，其原理是________________________（用化学方程式表示）。

回答下列问题：

（1）该化学反应涉及的物质中，可能属于氧化物的有____________种；

（2）该反应的化学方程式可用X、Y、Z、W表示为_________________________________；

（3）该微观模拟图可以看出分子与原子的本质区别，其本质区别是_______________；

（1）用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水．其中活性炭的作用是_____．

（2）餐厅制作美食用到的下列食物中，富含蛋白质的是_____（填序号，下同）．

（3）使用的电动观光车，有效减少了CO2、SO2、CO等气体的排放，这些气体中能引起温室效应的是_____，会造成酸雨的是_____．

（4）下列做法中，不符合“低碳生活”理念的是_____．

A在生产、生活中提倡使用节能技术 B尽量选用公共交通，少开车

C分类处理生活垃圾 D保持饮水机24小时开启

（5）饭盒、胸卡、证件等都可用完全降解的“玉米塑料”制成，以代替传统的不可降解塑料，你认为该举措的积极意义是_____．

（1）2个银原子________________________；

（2）保持甲烷化学性质的最小粒子_____；

（3）4个高锰酸根离子___________________；

（4）标出氧化铝中铝元素的化合价_______；

A. 等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应

B. 向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液

C. 向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释

D. 化学反应中，原子总数随时间的变化

【题目】硅是信息技术的关键材料，高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，该反应的化学反应方程式为2H2+SiCl4Si+4X，下列说法正确的是

A.X的化学式为HClB.四氯化硅是由一个硅原子和四个氯原子构成

C.该反应是复分解反应D.四氯化硅中硅元素和氯元素的质量比为1:4

请结合图1、2中的实验数据，完成以下计算：

（1）完全反应时产生气体的质量是____g。

（2）图2中b的数值____（写出计算过程）。

（3）15.3g样品变质前NaOH的质量____（写出计算过程）。

请回答下列问题：

（1）Na2CO3溶液呈_____性。

（2）B试管中出现的现象是_____。

（3）A试管中的物质充分反应后，所得溶液的溶质有_____。

（4）写出烧杯中有气泡产生的反应的化学方程式_____。

（5）小组同学将烧杯内的物质进行过滤。为了确定滤液中溶质的成分，小组同学进行了如下探究。

（作出猜想）猜想Ⅰ：NaCl

猜想Ⅱ：NaCl、NaOH

猜想Ⅲ：NaCl、BaCl2

（评价交流）你认为以上猜想_____不合理，理由是_____。则你的猜想为_____。

（实验验证）小组同学取少量滤液于试管中，只加入一种溶液，就确定了滤液的溶质成分，加入的溶液是_____。

（总结归纳）可溶性物质反应后，所得溶液中溶质的组成最简单的情况是：反应物_____。

（1）废气中污染空气的气体主要是_____。

（2）在高温条件下，通入空气，CuS、NaCl等物质反应生成CuCl2和Na2SO4，该反应的化学方程式为_____。

（3）（查阅资料）不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH范围的方法，使某种金属氢氧化物沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离。下表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH。

为了只让上述流程溶液中的Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀而除去，你认为调节溶液的pH到_____（填数值范围）比较合适。

（4）流程图中能循环利用的物质是_____。

（5）本流程中，铁元素的化合价除+3价外还有_____。