A．CO2验满 B．收集O2 C．滴加液体 D．测溶液pH

（问题）铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？

（查阅资料）（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种(FeO极易被氧化为Fe2O3)

（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液．

（实验探究）将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入 ______ 溶液，观察到的现象是 ______，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁．

（问题）铁燃烧的产物为什么不是 Fe2O3呢？

（查阅资料）

（1）Fe3O4和Fe2O3分解温度、铁的熔点见表：

（2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4

（理论探讨）根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在 ______ 之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe3O4．

（拓展研究）

（1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须 ______．

（2）Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式 ______．

（3）有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色______，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理．

资料卡片：20°C时，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，20°C时，碳酸钠、碳酸氢钠在水中的溶解度分别为21.8g和9.6g。请根据如图回答下列问题：

（1）图中装置A是用大理石制CO2的装置，仪器a的名称是 ______ ；装置A中发生反应的化学方程式是 ______ ；在b处检验是否有CO2逸出的操作是 ______ ．

（2）装置C中放有干和湿的pH试纸各一张，当通入CO2一段时间后，湿pH试纸显示pH约为6，干pH试纸显示pH仍为7，实验结论是 ______ ．

（3）当通入CO2一段时间后，装置D中观察到溶液中有白色沉淀(NaHCO3)出现，则反应的化学方程式是 ______．

（4）当通入CO2一段时间后，装置E中观察到的实验现象是 ______ .

【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图试回答以下问题：

（1）20°C时，在100克甲物质的饱和溶液中加入10克水，为使溶液重新达到饱和，需加甲物质______ 克；

（2）常压下，CO2在水中的溶解度随温度的变化应类似于______ 物质；(填甲或乙)

（3）40°C时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20°C，所得甲物质溶液的溶质质量分数 ______ （选填>或 =或 < ）乙物质溶液的溶质质量分数．

（1）写出下列物质的化学式：A__________，N_________，F________．酸X________

（2）写出下列化学方程式：③______________________________；④_____________________________________．

A. Fe3O4和Fe2O3的混合物B. Fe3O4和FeO的混合物

C. Fe3O4和Fe的混合物D. Fe3O4、FeO和Fe的混合物

（1）写出图中编号仪器的名称：①_______，②_______

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰粉末制取较纯净的氧气应选用（图一中）的实验装置为___（填字母序号），写出该反应的文字表达式________________，反应的基本类型为_______

（3）组装发生装置B时，下列仪器用品的组装正确顺序是：铁架台→木块→___→___（填写序号） ①试管 ②酒精灯

（4）注射器A可用于检查装置C的气密性，步骤如下：

Ⅰ、向锥形瓶中加入少量水至___

Ⅱ、将注射器A连接到装置C的导管口处,推或拉注射器活塞,若看见___（填字母）时，则说明C装置气密性良好

A 拉活塞时锥形瓶中液面上升

B 推活塞时长颈漏斗中的液面低于锥形瓶内液面

C 拉活塞时长颈漏斗下端口有气泡冒出

D 推活塞时长颈漏斗中液面上升，并形成稳定水柱

⑤实验室用装置C制取CO2，如用注射器A替换长颈漏斗，其优点是____________

⑥图2装置的作用是_______________,集气瓶中水上方留有的空气对实验结果______（填“有”或“没有”）明显影响。

（猜想）

Ⅰ、氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变。

Ⅱ、氧化铜参与反应，反应前后质量和化学性质发生了改变。

Ⅲ、氧化铜是反应的催化剂，反应前后___

（实验）用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，实验过程如下：

（1）步骤③现象是试管内有___放出，带火星木条复燃；步骤⑥的结果是_________

（2）步骤⑦的现象是溶液中有大量气泡产生，___________；由此可得出结论；猜想Ⅲ成立

（3）步骤①的目的是_________

（4）步骤④需要用到的实验仪器有：___铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、步骤④得到的固体是氧化铜，说明氧化铜___________ （“难、易”）溶于水。

（1）这种方法称之为________

（2）工业上制氧气的原理是利用氮气和氧气的_________的不同达到分离

（3）如图是工业上分离液态空气制取氧气的微观示意图，分析图示并结合有关知识，判断下列有关说法，其中正确的说法是________

A 空气比等质量的液态空气体积大的原因是空气中分子体积比液态空气中分子体积大

B 同一种原子可以构成分子，且该分子构成的物质一定是单质

C 分离液态空气制取氧气的微观实质是变化前后分子的种类发生改变，而原子种类不发生改变

D 液态空气和空气中分子都在不断运动且运动速度不同

（4）该过程发生的是___________（填物理或化学）变化。

A. 该反应的基本类型为化合反应

B. 该反应的生成物都属于氧化物

C. 该反应前后分子的种类一定发生改变

D. 参加反应的ABC各原子的个数比为1:2:2