（一）甲组同学设计如图所示实验：

（实验步骤）

①按装置图连接仪器，并检查_________

②称取13.0g样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；

③称量装置C的质量

④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到__________________（填实验现象）为止。

⑤再次称量装置C的总质量

⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数

（实验分析）

（1）A装置中反应的化学方程式为_________

（2）B装置的作用是_________

（3）如果没有B装置，则所测样品中碳酸钠的质量分数__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

（4）称得纯碱样品的质量为13.0g，实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2g、65.6g，则该纯碱样品的纯度为________________（精确到0.1%）

（5）针对上述定量实验，下面说法错误的是__________（填序号）

A.可用长颈漏斗代替分液漏斗 B.可用稀盐酸代替稀硫酸

C.将C装置右端封住，可不要D装置 D.实验中应缓慢滴加稀硫酸

E.D装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置中，造成实验误差。

（二）乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数，设计了如下实验：

（1）判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是_________（填序号），然后观察现象判断

A.静置混合物X，向其中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀出现，则氯化钡已过量

B.向混合物X中继续滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成，则氯化钡已过量。

（2）判断滤渣是否洗干净，可以采取向最后的洗出液中滴加__________（填序号），然后观察现象判断

A.氯化钡溶液 B.稀硫酸 C.硝酸银溶液 D.稀盐酸

（3）根据实验数据，乙组测得样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。

（实验反思）

甲、乙两组同学所测该品牌中碳酸钠的质量分数，你认为_______组（填“甲”或“乙”）更准确，另一组存在较大偏差的原因可能是_________

资料查阅：已知相关物质的溶解度（20℃）如下表

（1）KMnO4中锰元素的化合价为_____。上述流程中可循环利用的物质是_____

（2）“干燥”过程中温度不宜过高的原因是（用化学方程式表示）_____

（3）结合流程和有关信息，补充完整由KMnO4和K2CO3混合溶液中结晶得到KMnO4晶体的实验方案：蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥。

（4）“通CO2酸化”，反应的化学方程式为：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，若用稀硫酸酸化，反应的化学方程式为：3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2X，则X的化学式为_____，工业上不采用稀硫酸酸化的的原因是_____

（1）A实验中，反应的化学方程式为：___________；左边试管中产生的气体能与灼热的氧化铜反应，体现了该气体的__________性。

（2）B实验中，打开弹簧夹的时机最好是_________

（二）实验室开放日提供了下列仪器，供同学们实验。

（1）A组同学的任务是写出仪器名称，完成情况如甲图所示，其中有错误的是________（填序号）。

（2）①B组同学要用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，还需要补充的玻璃仪器是____________。②若用排水法收集一瓶较纯净的氧气，应该在___________开始收集最好。

（3）某同学想用乙图装置制取CO2，但如果按乙图装置，会发生漏气。为解决这一问题，小张同学选用一种仪器（注意：必须从甲图中选择）加在乙图装置上，解决了漏气的问题。

①请把该仪器画在乙图中应该放置的位置_________（在图乙的基础上画出所选仪器）

②若用乙图所示收集CO2，则验证该气体的化学方程式为_________

（1）实验前，铝丝需用砂纸打磨的目的是_________

（2）实验中所涉及的化学方程式为_________

（3）该实验可得出金属的活动性：Al________Cu（填“>”或“<”）

（1）根据如图中自制汽水的配料回答问题：

①小苏打的化学式是_________

②图中所用的塑料矿泉水瓶属于____________（填“天然”或“合成”）有机高分子材料，它具有_________（填“热塑”或“热固”）性，废弃的塑料瓶应放入____________（填“可回收”或“不可回收”）垃圾箱中。

（2）铁是目前人类使用最广泛的金属。工业上常用赤铁矿石（主要成分为氧化铁）来冶炼铁，反应的化学方程式为_________

（3）“庄稼一枝花，全靠肥当家”，硝酸钾在化肥中属于____________（填“钾肥”或“氮肥”或“复合肥”）；尿素是一种重要的氮肥，化学式为CO(NH2)2，其氮元素质量分数为____________（精确到0.1%），在施用尿素时____________（填“能”或“不能”）与碱性物质混合。

（4）用汽油能除去衣服上的油污，是因为汽油能____________（填“乳化”或“溶解”）油污。

（5）造纸厂、印刷厂有时会排放一些氢氧化钠等碱性废液，工业上通常使用_________（化学式）进行中和处理。

（6）学校食堂常使用加碘的食盐做调味品，其中碘属于_________（填“常量”或“微量”）元素。

A. AB. BC. CD. D

A. t2℃时三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是a>b>c

B. 等质量的a、b溶液降温后，析出晶体的质量一定是a>b

C. c可能为气体，它的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

D. t2℃时，将30g a加入到50g水中，得到80g a的饱和溶液

A. 由无水氯化镁制取镁单质，同时还有氯气生成

B. 操作Ⅰ和Ⅲ均用到玻璃棒，且用途相同

C. 加NaOH溶液过量，其目的是使MgCl2完全反应转化为沉淀

D. 处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，能节约成本

A. H2O、H2O2、H2SO3中均含有氢分子

B. HCl、HClO、HClO3中氯元素的化合价依次降低

C. 、 、 表示的都是阳离子

D. C+ 2CuO 2Cu + CO2 ↑，该反应属于置换反应

A. X是最简单的有机物B. 参加反应的X和Y的分子个数比为1：2

C. 该反应为置换反应D. 点燃X前，要先检验其纯度，以防止爆炸