题目内容

【题目】海水是一种重要的资源,利用海水制取镁等物质。有人设计如图实验流程,下列说法错误的是

A. 由无水氯化镁制取镁单质,同时还有氯气生成

B. 操作Ⅰ和Ⅲ均用到玻璃棒,且用途相同

C. NaOH溶液过量,其目的是使MgCl2完全反应转化为沉淀

D. 处理等量海水,若将NaOH溶液换成石灰乳,能节约成本

【答案】B

【解析】

A、电解氯化镁生成镁和氯气,故A说法正确;

B、过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来,玻璃棒的作用是引流,蒸发可以将溶液中的固体结晶出来,玻璃棒的作用是搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅,故B说法错误;

C、氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,加入NaOH溶液应过量,其目的是使MgCl2完全反应,故C说法正确;

D、由于氢氧化钙比氢氧化钠的价格便宜,所以将NaOH溶液换成石灰乳,能节约成本,故D说法正确。

故选B

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