已知：①BaSO4+4C4CO↑+BaS

②CaO、BaO都能与水反应生成碱

（1）焙烧时，焦炭与杂质Fe2O3也会发生反应，反应方程式为_____；实际生产中必须加入过量焦炭，其目的是使重晶石充分反应，提高产率和_____。

（2）焙烧时，温度和时间对硫酸钡转化率的影响如下图，则最佳温度约为_____℃，时间约为_____min。

（3）酸溶时，硫化钡（BaS）与盐酸发生复分解反应产生硫化氢气体（H2S），该反应方程式为_____；气体X成分除H2S和少量挥发出的HCl、水蒸气外，还含有_____。

（4）除铁反应中试剂Y可以是_____（填字母）。

a.NaOH溶液 b.氨水 c.生石灰 d.BaO固体

证明铁已除尽的方法是：取上层清液于试管中，滴入_____溶液，若无明显现象，则已除尽。

（5）滤渣水洗的目的是提高晶体产率和_____。

（6）测定晶体（BaCl2·xH2O）的组成：

Ⅰ.称取24.4gBaCl2晶体，置于小烧杯中，加入适量蒸馏水，使其全部溶解。

Ⅱ.再边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；

Ⅲ.过滤并洗涤沉淀；

Ⅳ.将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧后，称得BaSO4沉淀质量为23.3g。

①通过计算，确定x的值。_____（写出计算过程）

②操作Ⅳ中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果_____（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

（提出问题）

从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？

（查阅资料）

Ⅰ．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：

说明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。

Ⅱ．Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后；NiCl2溶液为绿色。

（实验方案）

第一步：选择值得回收的金属。

依据资料Ⅰ中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，

（1）原因是：①它们的市场价格较高；②_____。

第二步：设计实验分离、回收部分金属。

（问题讨论）

（2）由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是_____（填字母）。

a.熔点低 b.硬度大 c.抗腐蚀性强

（3）步骤Ⅱ中实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18gmL-1的浓盐酸配制10%的盐酸185g，需要浓盐酸_____ml；配制该稀盐酸应选择的量筒量程（水的密度为1g/cm3）为_____（填字母）。

a.10ml b.50ml c.100ml d.200ml

（4）步骤Ⅱ所得溶液中，至少含有_____（填数字）种溶质，该步骤中对应的实验现象是_____。

（5）请写出步骤Ⅲ中，溶液变成蓝色的化学方程式_____。

（6）步骤Ⅳ中过滤操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、_____和_____，其中玻璃棒的作用是_____。

已知：常温下，CO2难溶于饱和NaHCO3溶液。

Ⅰ．CO2的制备和收集：

（1）写出图中标号仪器的名称：①_____。

（2）写出用石灰石和稀盐酸制取CO2的化学方程式_____。图中装置有一处明显的错误是_____。

（3）常温下，下列收集CO2的方法中可行的是_____（填字母）。

a.向上排空气法 b.向下排空气法 c.排饱和NaHCO3溶液法

Ⅱ．CO2的利用：

全球能源生产正向“氢能经济”转型，以CO2和可再生生物资源（如纤维素等）为原料生产氢气已成为能源研究的重点。下图是某新型能源转换与利用模式示意图：

（4）该模式中涉及的能源转化依次为：太阳能→生物质能→氢能→_____。

（5）该系统中循环使用的物质是_____。

（6）与电解水相比，该模式制取氢气的主要优点是_____。

Ⅲ．探究CO2与NaOH的反应：

（7）如图装置，气密性良好。在A处放置适量干冰，B处装入适量的浓NaOH溶液，烧杯中加入足量的稀盐酸。实验过程中，观察到乙中导管口有气泡冒出，原因是_____。

（8）一段时间后，观察到的现象是：乙中_____，B中_____，说明CO2与NaOH发生反应，写出CO2与NaOH反应方程式为_____。

油炸薯片受到营养专家的反对，因为其经油炸后含有大量的反式脂肪酸（C18H34O2）。反式脂肪酸进入人体后，导致必需脂肪酸缺乏；抑制婴幼儿的生长发育等。下图为某品牌薯片的包装和营养成分表：

（1）厂商常将N2充入包装袋内做保护气，是因为N2的化学性质_____（填“活泼”或“稳定”）；该包装采用铝塑袋包装，它是在双层塑料薄膜中间夹一层铝膜，该包装袋是_____（填字母）。

a.无机材料 b.合成纤维 c.复合材料

（2）表中的脂肪、蛋白质和_____能够为人体提供能量。营养成分表中未标示，但_____和水也是人体必需的基本营养物质。食用下列扬州特产主要与蛋白质摄入有关的是_____（填字母）。

a.仪征紫菜 b.高邮咸鸭蛋 c.宝应藕粉

（3）表中的钠元素_____（填“属于”或“不属于”）人体必需的微量元素；儿童缺少_____（填元素符号），也会导致生长发育迟缓，智力低下。

（4）反式脂肪酸（C18H34O2）_____（填“是”或“不是”）有机高分子，其中碳元素的质量分数为_____（精确到0.1%）。

（1）图1：“诗画瘦西湖，人文古扬州”。清澈的瘦西湖水是_____（填“混合物”或“纯净物”）。经检测，湖水为轻度富营养化，是由_____（填元素符号）元素引起的。

（2）图2：在水蒸发的过程中，下列说法正确的是_____（填字母）。

a.水分子大小改变 b.水分子之间间隔不变 c.氢、氧原子不变

地下水中的颗粒和细菌等杂质比湖水、河水等地表水中的少，请写出一个原因_____。

（3）图3：通电一段时间后，若A管中收集2L的气体，则B管内收集的气体体积约为_____L。电解时，加入少量NaOH能增强导电性，是因为其溶于水能产生自由移动的_____和_____（填离子符号）。电解水的化学方程式为_____。

（4）图4：水源中含有较多的杂质。含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做_____（填“软水”或“硬水”），区分硬水和软水常用_____（填物质名称）。图中氯气的作用是_____。

A. 缓慢通入N2，再加热Ⅰ处的碳酸氢铵，可观察到Ⅱ处红色石蕊试纸变成蓝色

B. 先缓慢通入CO2，再加热Ⅰ处炭粉，一定观察到Ⅱ处氧化铁粉末由红色变成黑色

C. 先缓慢通入空气，再加热Ⅰ处红磷，根据Ⅰ处燃烧而Ⅱ处红磷不燃烧说明可燃物燃烧一般需要与氧气接触

D. 先缓慢通入空气，再加热Ⅰ处8.00 g黄铁矿样品(主要成分为FeS2，杂质高温下不反应，反应方程式为：4FeS2 +11O22Fe2O3+8SO2)，测得Ⅲ处碱石灰增重6.40 g，则ω（FeS2）= 75%

A. t1℃时，等质量的KNO3和NaCl饱和溶液中溶质质量一定相等

B. t2℃时，100 g KNO3的饱和溶液中含KNO3 60 g

C. KNO3溶液中混有少量NaCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3

D. 其它条件不变，升高温度可使KNO3的饱和溶液变成不饱和溶液

(1)图像中m＝_____g。

(2)滤液中溶质的质量分数是____________？

（1）B的化学式是_____，A所属的物质类别是_____。

（2）A与D反应的化学方程式为_____。

（3）B的溶液与C反应，溶液质量_____（填“增大”、“减小”或“不变”）

（1）实验室要制取一瓶氧气做E中实验，选择的装置组合最好是_____，反应的化学方程式为_____。

（2）图G是某同学利用报废试管设计的实验室制取二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点：_____，反应的化学方程式为_____。

（3）如图F向装满CO2的软塑料瓶注入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是_____。