（1）金属X应选用_______(填序号)。a.Zn b.Cu c.Fe

（2）操作a、b中所用玻璃仪器有：烧杯、_______、玻璃棒。

（3）证明所加稀硫酸过量的方法是：取操作b所获固体，加入__________，无现象。

（4）用加热方法干燥固体，所得Cu不纯，原因是___________(用化学方程式表示)。

上述所制产品中FeSO4质量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)原废液中的FeSO4。

请回答下面问题：

（1）物质I的化学式是　 　； 物质E的化学式是 ．

（2）反应②的基本反应类型是　 　．

（3）物质F属于　碱　（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．

（4）物质C的用途有　 　（写一点即可）．

（5）反应①的化学方程式为　 　．

A. Cu的活动性比Ag强，只用盐酸无法探究两者活动性强弱

B. 当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种

C. c～d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+

D. 从m1变化到m2时，溶液中硝酸铜的质量分数变大

A. t1℃时，甲丙两种物质的溶解度相等

B. 固体甲中含少量杂质乙，可采用降温结晶方法提纯

C. t2℃时，将等质量的甲乙丙分别配制成饱和溶液，所加水的质量甲＞乙＞丙

D. t2℃时，将甲乙丙等质量饱和溶液分别降温到 t1℃，所得溶质质量分数大小关系为：乙＞甲＞丙

【题目】“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是　　

比较硬度，硬度小的是“愚人金”

灼烧，表面变色的是“愚人金”

浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”

浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”

A. B. C. D.

（查阅资料）SO2能让红色的品红溶液褪色，能被NaOH溶液吸收。

（进行实验）（夹持仪器略）

实验1：初步实验（所用溶液均为硫酸溶液）

经检验实验1﹣1中产生的气体是氢气。

实验2：在实验1﹣5的基础上深入探究，装置如图。

（解释与结论）

（1）实验1﹣1中，能证明铜发生反应的现象是_____。

（2）实验1中，欲得出“升高温度可使铜与硫酸反应”需对比的实验是_____（填实验序号）。

（3）补全实验1﹣5和实验2中铜与硫酸反应的化学方程式：_____

（4）与实验1﹣5相比，实验2的优点有_____（写出一条即可）。

（5）通过上述实验能得出的结论是_____。

（反思与评价）

（6）下列说法不正确的是_____。

A 对比实验1﹣2和1﹣5，可得出“增大浓度可使铜与硫酸反应”

B 通电可促进一些化学反应的发生

C 铜与硫酸只能发生一种化学反应

（1）空气反应器中，Ni在一定条件下转化成NiO的化学方程式为_____。

（2）燃料反应器中发生的部分化学反应如下：

Ⅰ．；Ⅱ．，其中属于置换反应的是_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

（3）该流程中可以循环利用的物质是_____。

已知：TiCl4中钛元素的化合价为+4。

（1）流程中，蒸馏塔的作用是_____。

（2）沸腾炉中发生了反应，其中化合价发生改变的元素是_____。

（1）我国酒文化源远流长。蒸酒时，去第一锅“酒头”，弃第三锅“酒尾”，“掐头去尾取中段”，是为“二锅头”。从微粒的角度分析，酒精变为酒精蒸气时，变化的是分子的_____。

（2）酒精溶液可消毒。图为常温下，某科研小组测量不同浓度的酒精溶液杀灭金黄色葡萄球菌所需时间的实验结果。分析下图得到的结论是_____。