(1)粗盐提纯实验的操作顺序为__________(填图中字母)，称量精盐并计算产率；A操作中玻璃棒作用为______________________________。

(2)关于粗盐提纯实验下列说法正确的是_________(填序号)

①将粗盐直接放在天平左盘上进行称量 ②将蒸发皿放在石棉网上加热

③蒸发时待水分全部蒸干后停止加热 ④过滤后滤液仍浑浊应重新过滤

(3)配置NaCl溶液时，称量精盐发现天平指针偏左，应______(填序号)

A.增加适量砝码 B.减少适量砝码 C.增加适量精盐 D.减少适量精盐

(4)配置NaCl溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有_______(填序号)

①粗盐溶解时不充分 ②过滤时滤纸破损

③蒸发时溶液飞溅 ④配溶液时称量的精盐仍潮湿

【题目】正常雨水因溶解了少量二氧化碳，pH为5.6，化石燃料燃烧可能产生，最终导致降雨的酸性增强，下图是形成酸雨的其中一条途径：

(1)我们把pH_____5.6(填“＞”“＜”或“=”)的降雨称为酸雨。

(2)以上途径的各物质中，硫元素的化合价有_______种。

(3)为减少酸雨危害，下列措施合理的有_________(填序号)

①减少汽车尾气排放 ②禁止使用化石燃料

③将燃煤锅炉烟囱加高 ④开发风能、太阳能等新能源

(4)可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，其化学方程式为______________________。

(5)通入碘水(的水溶液)会生成硫酸和氢碘酸(HI)，我们可利用此原理来测定空气中的含量，该原理的化学方程式为___________________。

(1)60℃，100g水中最多能溶解的质量为__________。

(2)下列说法正确的是_________(填序号)。

A.20℃时，饱和溶液的质量分数为31.6%

B.40℃时，136.6gNaCl溶液中一定含有36.6gNaCl

C.将40℃时的饱和溶液降温到20℃，析出32.3g固体

D.将40℃时NaCl和的饱和溶液分别降温至20℃，降温后两溶液质量分数的大小关系为NaCl＞

(3)20℃时，按下列图示操作：

①在溶液A、B、C中，溶解达到饱和状态的有_______(填字母)。

②比较溶液A、B中的质量分数：A_______B(填“＞“或” ＜”或“=”)。

（1）金属B是 (填元素符号），操作a的名称是 。

（2）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出①、②反应的化学方程式：

① ；

② ；

A. 浓硫酸具有脱水性，则浓硫酸可以做干燥剂

B. 溶液可以使酚酞变红，则可以使酚酞变红的一定是碱溶液

C. 某物质饱和溶液降温析出晶体，则析出晶体后的溶液一定是该物质的饱和溶液

D. 向某物质加入氯化钡和过量硝酸，出现白色沉淀，则原溶液中一定含有

A. 滤液中一定无 B. 滤渣中一定有Zn

C. 滤液中一定无 D. 滤渣中一定无Al

A. 水B. 澄清石灰水C. 纯碱溶液D. 烧碱溶液

（提出问题）固体样品的成分是什么？

（查阅资料）（1）碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。

（2）BaCl2溶液显中性。

（猜想与假设）固体样品中可能含有 Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3和_____等七种物质。

（进行实验）

甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下：

乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下：

（解释与结论）（1）乙组同学实验中加入过量BaCl2溶液的目的是_____。

（2）通过以上实验探究，该固体样品中能确定一定含有的成分是_____。

①2Mg+O22MgO；　　　 ②3Mg+N2Mg3N2；　　　　　 ③2Mg+CO22MgO+C

④Mg+H2OMgO+H2↑　　　　 ⑤Mg3N2+6H2O3Mg（OH）2↓+2NH3↑

（1）制取氮化镁的实验设计思路：用镁和氮气反应，之前必须将空气中的O2、CO2、H2O除去制得干燥纯净的N2．装置B灼烧铁粉为了除去空气中_____

（2）气流流经装置的顺序是D→C→_____（填“B→A”或“A→B”）

（3）通入空气后，应先点燃B装置的酒精灯，如果同时点燃A、B装置的酒精灯，对实验结果可能产生影响是_____

（4）设计一个实验，验证A中产物是氮化镁，方案_____（写出操作和现象）

(1)请写出图中②的仪器名称：___。

(2)利用上述仪器和药品可以制取CO2，你选择的仪器是___(填序号)，药品是___。检验二氧化碳气体的方法是___(用化学方程式表示)。碳在氧气中完全燃烧也能生成CO2，该方法不能用于实验室制取CO2的原因是___。

(3)若补充一种仪器___(填仪器的名称)，再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，反应的化学方程式是___。