题目内容
【题目】正常雨水因溶解了少量二氧化碳，pH为5.6，化石燃料燃烧可能产生
，最终导致降雨的酸性增强，下图是形成酸雨的其中一条途径：
(1)我们把pH_____5.6(填“＞”“＜”或“=”)的降雨称为酸雨。
(2)以上途径的各物质中，硫元素的化合价有_______种。
(3)为减少酸雨危害，下列措施合理的有_________(填序号)
①减少汽车尾气排放 ②禁止使用化石燃料
③将燃煤锅炉烟囱加高 ④开发风能、太阳能等新能源
(4)可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，其化学方程式为______________________。
(5)通入碘水(
的水溶液)会生成硫酸和氢碘酸(HI)，我们可利用此原理来测定空气中的含量，该原理的化学方程式为___________________。
【答案】 ＜ 三 ①④ 2NaOH + SO2=== Na2SO3 + H2O SO2+I2+ 2H2O==H2SO4 +2HI
【解析】(1)我们把pH＜5.6的降雨称为酸雨。(2)单质中元素的化合价为零，化合物中各元素化合价的代数和为零。S中S元素的化合价是0，SO2中S元素的化合价是+4，SO3中S元素的化合价是+6，H2SO4中S元素的化合价是+6，所以以上途径的各物质中，硫元素的化合价有三种。(3)空气中二氧化硫、二氧化氮气体含量高，是形成酸雨的主要原因。①减少汽车尾气排放，可减少酸雨危害，正确；②要减少使用化石燃料，错误；③将燃煤锅炉烟囱加高，只是将有害气体排放到高空，并没有减少二氧化硫等有害气体的排放，错误；④开发风能、太阳能等新能源，减少使用化石燃料，可减少有害气体的排放，正确。故选①④。(4)碱溶液与某些非金属氧化物反应生成盐和水，氢氧化钠溶液与二氧化硫反应的化学方程式为：2NaOH + SO2=== Na2SO3 + H2O。 (5)根据化学反应前后元素种类不变，及各种原子个数相等，反应的化学方程式为：SO2+I2+2H2O==H2SO4 +2HI。
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【题目】图一、图二是某兴趣小组探究金属、酸的化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答：
(1)在图一所示的实验中，试管②中发生反应的化学方程式是_____。
(2)甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多。下列说法正确的是_____(填序号)
A．试管②反应后的固体中一定不含铁
B．完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铁
C．完全反应后，甲烧杯的溶液中可能含有Cu2+
D．完全反应后，甲烧杯的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+
(3)乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象。则试管④反应后的溶液中的溶质共有哪些_____(写化学式)。
(4)将乙烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤1：取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸钡溶液， | 有白色沉淀生成 | ①生成的白色沉淀是_____(写化学式，下同) ②滤液中的溶质共有哪些_____ |
步骤2：静置，向上层清夜中滴加无色酚酞试液 | 溶液变红 |
(5)在上述(4)的实验探究中，步骤1中加入足量硝酸钡溶液的目的是_____。
【题目】小明通过实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应，并检验生成了碳酸盐。
25℃时，氢氧化钠和碳酸钠在乙醇中的溶解度如下表所示。
物质 | NaOH | Na2CO3 |
溶解度/g | 17.3 | <0.01 |
利用如图所示装置进行实验(该装置气密性良好；乙醇不参与反应)。
[步骤1]打开K1，关闭K2，从a口通入二氧化碳，看到饱和氢氧化钠的乙醇溶液中产生大量沉淀，停止通二氧化碳；
[步骤2]从a口通入氮气，直至排净装置中的二氧化碳；
[步骤3]关闭K1,打开K2，向甲装置的试管中滴入足量的稀盐酸。
(1)步骤1装置甲的试管中能看到沉淀的原因是______。
(2)步骤2中，排净装置甲中二氧化碳的目的是______。
(3)步骤3乙中能看到的现象是________，反应的化学方程式是_______。
【题目】根如据图所示装置完成实验，并按要求填写表格内容。
关闭K2打开K1A中现象 | B中发生反应化学方程式 | 解释A中现象 | 关闭K1打开K2C中现象 | 用化学方程式解释C中现象 |
蜡烛熄灭 | ______ | _____ | _____ | _____ |
蜡烛燃烧更旺 | _____ | ______ | _____ |