【题目】已知：煤油不与金属钠反应；煤油密度比水小且不溶于水；金属钠在空气中极易被氧化，常温下能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气。化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验探究，有关实验操作及现象记录如下：
步骤 | 操 作 | 现 象 |
Ⅰ | 先打开a，再打开分液漏斗活塞。 待大试管A中充满液体后，立即 关闭a及分液漏斗活塞 | A中液体分层，油层在上；钠熔成银白色小球， 在液体的界面处剧烈反应，产生大量气泡； 下层溶液呈红色，并逐渐进入B中 |
Ⅱ | 打开b，待B中部分溶液进入C 中时关闭b，并打开a排气减压 | C中溶液仍呈红色 |
Ⅲ | 打开止水夹c | D中溶液进入C中，产生气泡，溶液变为无色 |
下列关于该实验的说法：
①步骤Ⅰ、Ⅱ中红色溶液呈碱性，步骤Ⅲ中 无色溶液呈中性
②本实验证明了二氧化碳能与氢氧化钠起反应
③装置D中若改用氯化钙溶液也能实现实验探究的目的
④步骤Ⅲ中，C装置内发生的化学反应是1个
⑤装置B中与空气相通的玻璃管的作用是维持内外气压平衡，使液体顺利地进出
以上说法中正确的是（ ）
A. ①②③B. ②③⑤C. ①④⑤D. ②④⑤
【题目】某兴趣小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）．
（1）F装置内溶液变浑浊的化学反应方程式为_____；A装置内发生的反应属于_____反应（选填放热或吸热）．
（2）装置B的作用是_____．处理尾气的方法为_____．
（3）将该小组分为两组，各取48g氧化铁粉末按如图装置进行对比实验．甲组用酒精灯（火焰温度5000C～7000C）、乙组用酒精喷灯（火焰温度8000C～10000C）分别对装置D充分加热，红色粉末均变为黑色粉末．两组分别用固体产物进行实验，记录如下．
操作步骤 | 甲组现象 | 乙组现象 |
1．称量反应后粉末质量（g） | 44.2 | 33.6 |
2．取黑色粉末用磁铁吸引 | 部分能被磁铁吸引 | 全部能被磁铁吸引 |
3．取黑色粉末加入足量稀盐酸，震荡 | 部分溶解，无气泡 | 全部溶解，有气泡 |
为解释这个现象，小组成员查阅到下列资料：
Ⅰ．已知铁的氧化物有FeO、Fe3O4、Fe2O3，在一定条件下，均能失去或逐步失去其中的氧，最终被还原为铁．
Ⅱ．Fe3O4是一种铁氧体磁性物质，不溶于水和酸．
Ⅲ．氧化铁和一氧化碳进行热反应分析的相关数据图．
（分析与结论）
①乙组的固体产物是_____，产生气泡的化学方程式为_____．
②小军根据实验现象推测甲组的固体产物可能是_____．小华通过计算也证明了小军的观点．试通过计算说明他的推测依据．_____
（反思与交流）
考虑到一氧化碳气体通入的不持续性，装置E的作用是_____．从实验安全的角度考虑，上图装置还要采取的改进措施是_____．
