(1)乙装置的作用是____________．

(2)丙装置中反应的化学方程式是__________________．

(3)丁装置中的现象是_______________．

(4)戊装置的作用是_______________．

(5)要生产1000t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O390%的铁矿石______t(保留整数)．

根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：

(1)现象X是______，气体E的化学式为______．

(2)固体混合物A中，肯定存在的物质是______(写化学式)．

(3)写出步骤①中发生反应的化学方程式______________________．

(4)仅根据上述实验现象，还不能确定混合物A的组成．为确定混合物A的成分，可用沉淀G再进行实验．方法是取沉淀G少许，向其中加入足量稀硝酸，若沉淀全部溶解，则固体混合物A中不含_____________(化学式)．

A. 米饭变馊 B. 湿衣服晾干 C. 火药爆炸 D. 铁锅生锈

(1)物质的性质决定物质的用途．由于铜具有良好的______性，所以铜常用于制作导线．

(2)常见的三种金属被发现和使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟下列______(填序号)关系最大．

①地壳中金属元素的含量；②金属的熔点；③金属的活动性

(3)铝在空气中表现良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因______．

(4)有铜和氧化铜的混合物10g，通入氢气加热至完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为8.4g．

①写出氧化铜与氢气反应的化学方程式______________________．

②该混合物中氧化铜的质量为______g．

(1)河水经过静置、沉淀、______等操作可除去水中不溶性杂质．加放活性炭除去水中的异味，再消毒杀菌可得到自来水．X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，则X的化学式为______．

(2)判断生活用水硬水还是软水，可加入______进行检验．生活中常用______的方法降低水的硬度．

(3)如图1是水通电分解的示意图．该反应的化学方程式为______．

(4)水是最常见的溶剂．氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下表

①依据上表数据，绘制出氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线(如图2)，图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是___________(选填“A”或“B”)．

②图中两物质曲线相交于M点，此点表示的意义是______．

③40℃时，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是______溶液(选填“饱和”或“不饱和”)．

④生活在盐湖(湖水中主要成分是Na2CO3)附近的人们习惯“夏天晒盐”(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)．请你答出“冬天捞碱”的道理______________________．

(1)写出A物质的名称______，B物质的化学式______．

(2)写出B与C溶液反应的化学方程式___________________________．

(3)写出C溶液跟NaOH溶液反应的化学方程式____________________________．

【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图（“”表示氧原子，“〇”表示氢原子）．

（1）从宏观角度看，物质C属于 （选填“混合物”或“纯净物”）；

（2）以上变化的基本反应类型是 ；

（3）从微观角度看，物质B是由 构成的（选填“分子”或“原子”或“离子”）；

（4）参加反应的A与B的微粒个数比为 ．

(1)写出如图中带标号仪器的名称：①______，②______．

(2)用高锰酸钾制取氧气，选择的装置______(填序号)，该反应的化学方程式是__．

(3)实验室制取二氧化碳，应选用的固体药品是_________．

(1)细铁丝在氧气中燃烧______；

(2)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物______；

(3)氢氧化钙和盐酸反应______．

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度

B. t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量相等

C. t2℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃时，两溶液中溶质质量分数相等

D. 氧气溶解度随温度变化的规律与图中的乙相似