题目内容
【题目】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是( )
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量相等
C. t2℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃时，两溶液中溶质质量分数相等
D. 氧气溶解度随温度变化的规律与图中的乙相似
【答案】D
【解析】A、没有指明温度，甲的溶解度大于乙的溶解度错误；
B、没有指明是等质量的饱和溶液，t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量相等错误；
C、t2℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃时，两溶液中溶质质量分数是甲大于乙，因为乙降温后有饱和变为不饱和溶液，质量分数不变，还是比甲小，故错误；
D、氧气溶解度随温度变化的规律是溶解度随温度的升高而减小，与图中的乙相似，故正确；
故选D
阅读快车系列答案【题目】Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取40g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量(g) | 充分反应后剩余固体的质量(g) | |
第1次 | 40 | 34.8 |
第2次 | 40 | 29.6 |
第3次 | 40 | 24.4 |
第4次 | 40 | 24.0 |
第5次 | 40 | m |
试回答下列问题：
(1)上述表格中m的值为多少？
(2)黄铜样品中锌的质量分数是多少？
(3)所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
【题目】人们的生活用水必需经过一系列净化处理才能使用．
(1)河水经过静置、沉淀、______等操作可除去水中不溶性杂质．加放活性炭除去水中的异味，再消毒杀菌可得到自来水．X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，则X的化学式为______．
(2)判断生活用水硬水还是软水，可加入______进行检验．生活中常用______的方法降低水的硬度．
(3)如图1是水通电分解的示意图．该反应的化学方程式为______．
(4)水是最常见的溶剂．氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下表
物质/溶解度/温度 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ |
氯化钠 | 35g | 35.5 | 36g | 36.5 | 37g |
碳酸钠 | 6g | 10g | 18g | 36.5 | 50g |
①依据上表数据，绘制出氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线(如图2)，图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是___________(选填“A”或“B”)．
②图中两物质曲线相交于M点，此点表示的意义是______．
③40℃时，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是______溶液(选填“饱和”或“不饱和”)．
④生活在盐湖(湖水中主要成分是Na2CO3)附近的人们习惯“夏天晒盐”(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)．请你答出“冬天捞碱”的道理______________________．
【题目】鉴别下列物品方法不正确的是（ ）
选项 | 鉴别的物质 | 鉴别的方法 |
A | 水和澄清石灰水 | 室温（20℃）放置，过一段观察是否有痕渍 |
B | 水和双氧水 | 加二氧化锰，观察是否有气泡 |
C | 一氧化碳和二氧化碳 | 闻气味 |
D | 二氧化锰和氧化铜 | 观察颜色 |
A．A B．B C．C D．D
