题目内容
【题目】人们的生活用水必需经过一系列净化处理才能使用．
(1)河水经过静置、沉淀、______等操作可除去水中不溶性杂质．加放活性炭除去水中的异味，再消毒杀菌可得到自来水．X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，则X的化学式为______．
(2)判断生活用水硬水还是软水，可加入______进行检验．生活中常用______的方法降低水的硬度．
(3)如图1是水通电分解的示意图．该反应的化学方程式为______．
(4)水是最常见的溶剂．氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下表
物质/溶解度/温度 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ |
氯化钠 | 35g | 35.5 | 36g | 36.5 | 37g |
碳酸钠 | 6g | 10g | 18g | 36.5 | 50g |
①依据上表数据，绘制出氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线(如图2)，图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是___________(选填“A”或“B”)．
②图中两物质曲线相交于M点，此点表示的意义是______．
③40℃时，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是______溶液(选填“饱和”或“不饱和”)．
④生活在盐湖(湖水中主要成分是Na2CO3)附近的人们习惯“夏天晒盐”(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)．请你答出“冬天捞碱”的道理______________________．
【答案】 过滤 ClO2 肥皂水 加热煮沸 2H2O
2H2↑+O2↑ A 在30℃时氯化钠和碳酸钠的溶解度相等 饱和 碳酸钠的溶解度随温度的降低减小明显
【解析】本题主要是考查了水的净化、水的电解及溶解度曲线的运用等。掌握溶解度曲线的意义是解题的关键。
（1）河水经过静置、沉淀、过滤等操作可除去水中不溶性杂质，由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，反应前氯、钠、氧原子个数分别为4、2、4，反应后的生成物中氯、钠、氧原子个数分别为2、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氯原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氯原子和2个氧原子构成，所以物质X的化学式为ClO2；
（2）判断生活用水硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验，加入肥皂水后产生的泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水．生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度；
（3）水通电分解的化学方程式为：2H2O
2H2↑+O2↑．
（4）①根据表格提供的数据可以看出，碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大，故A曲线表示的是碳酸钠的溶解度曲线，；
②图中两溶解度曲线相交于M点，表示在30℃时氯化钠和碳酸钠的溶解度相等；
③40℃时，碳酸钠的溶解度是50g，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和溶液；
④碳酸钠的溶解度随温度的升高变化明显，冬天温度低，碳酸钠在水中的溶解度很小，以晶体的形式析出，故冬天捞碱，故答案为：碳酸钠的溶解度随温度的降低减小明显．
