A．磷燃烧时，会产生大量的烟雾

B．铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射

C．氢气燃烧产生淡蓝色火焰

D．蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳

A．木炭 B．铁丝 C．氢气 D．硫粉

【制备】以下是一种制备过氧化钙的实验方法：

（1）煮沸的目的是 ；

（2）滤液中加入氨气、双氧水后发生反应：CaC12+H2O2+2NH3═CaO2+2 ．

【测定】过氧化钙中通常含有部分CaO杂质．请分析在过氧化钙样品中，钙元素的质量分数随杂质含量的增加而 （填“增大”、“减小”或“不变”）

（3）为测定某过氧化钙样品的纯度，称取1.50 g样品，充分加热使之完全分解，生成CaO和O2 ，得到O2的质量0.32g．计算该样品中过氧化钙的质量分数．

【猜想假设】

猜想一：固体为CuCO3，理由：____________（用化学反应方程式表示）．

猜想二：固体为Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈__________（填“酸”或“碱”）性．

猜想三：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物．

【资料查阅】

①Cu(OH)2、CuCO3受热分解，各生成对应的两种氧化物；

②Cu(OH)2的分解温度为66℃—68℃，CuCO3的分解温度为200℃—220℃；

③无水硫酸铜为白色固体，遇到水以后会变成蓝色．

【实验探究】

Ⅰ．固体的获取

（1）将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、低温烘干得蓝色固体．

（2）判断固体已洗净的方法及现象_______________．

Ⅱ．定性探究固体的成分

（3）小组同学将装置按 A、____________（填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：A中固体发生的现象为__________ B中的化学方程式_____________．

结论：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物．

Ⅲ．固体成分定量测定：

小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图：

请根据图示回答下列问题：

（4）写出CD段反应的化学方程式______；

（5）计算Cu(OH)2的质量为_________g．

请回答下列问题：

（1）固体B的成分是_____________（用化学式表示）；反应①后经过__________操作可分别得到固体B和溶液A．

（2）反应①、②、③中没有涉及到的化学基本反应类型是__________．

（3）请写出反应②的化学方程式___________________________．

（4）如果所得净水剂K2FeO4的质量为19.8kg，则理论上参加反应的铁的质量为____kg．

（1）焦炭在炼铁过程中的主要作用是______和______；写出以赤铁矿为原料炼铁原理的化学方程式：____；高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO和氧化铁尘粒．请你对高炉气体的处理提出合理化的建议____；

（2）将生铁炼钢过程中，主要的目的是______；

（3）铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述方法和现象：_________________．

（4）钢坯和纯铁相比，下列属于钢坯性质特点的是________（填字母）．

a．熔点变高 b．硬度变大 c．抗腐蚀性增强

（1）由图甲可知，反应中得到电子的是________原子；钠元素在元素周期表中的位置位于第_____________周期．

（2）由图乙可知，NaOH溶液与盐酸反应的微观实质是________________．

（3）图丙表示反应的化学方程式为________；NaClO2中氯的化合价是_______．

（4）由图可知氯化钠是由________（填“离子”、“分子”、“原子”）构成；锶元素（元素符号为Sr）的原子最外层电子数为2，则氯化锶的化学式为______．

A. 该反应前后分子数目没有改变 B. 乙、丙均属于氧化物

C. 甲、丙完全燃烧后的产物相同 D. 一个丙分子中含3个氢分子

A. 燃放鞭炮、“烧纸”等会增大雾霾的危害

B. “白色污染”是指白色粉尘的污染

C. 废弃的电脑等会产生镉、汞等有毒金属

D. 废旧钢铁回收冶炼可提高资源的利用率

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4