题目内容
【题目】从微观视角看物质的变化是化学研究的内容之一．下图分别表示生成氯化钠的不同化学反应．请根据图示回答相关问题：
（1）由图甲可知，反应中得到电子的是________原子；钠元素在元素周期表中的位置位于第_____________周期．
（2）由图乙可知，NaOH溶液与盐酸反应的微观实质是________________．
（3）图丙表示反应的化学方程式为________；NaClO2中氯的化合价是_______．
（4）由图可知氯化钠是由________（填“离子”、“分子”、“原子”）构成；锶元素（元素符号为Sr）的原子最外层电子数为2，则氯化锶的化学式为______．
【答案】 氯原子 三 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl +3 离子 SrCl2
【解析】根据微观示意图及化学式、化学方程式的书写解答；化学式中正负化合价代数和为0分析解答。
解：（1）由图甲可知，氯原子的最外层电子数为7，得到电子形成最外层为8个的相对稳定结构。故反应中得到电子的是氯原子；由图甲可知，钠原子核外有3个电子层，故钠元素在元素周期表中的位置位于第三周期；
（2）由图乙可知，氢氧化钠解离成Na+和A，则A是OH-。HCl解离成Cl-和B。则B是H+。A和B结合为C，则C是水。即NaOH溶液与盐酸反应的微观实质是：氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。
（3）图丙表示的是次氯酸钠和氯气反应生成次氯酸和氯化钠，反应的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl；NaClO2中钠元素显+1价，氧元素显-2价，因此氯元素的化合价为0-（+1）-（-2×2）=+3价。
（4）由图可知氯化钠是由钠离子和氯离子构成。故填：离子；锶元素（元素符号为Sr）的原子最外层电子数为2，通常显+2价，又氯元素显-1价，所以氯化锶的化学式为：SrCl2。
