题目内容
【题目】过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能物质，可用于水产养殖、水果保鲜等．温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气．
【制备】以下是一种制备过氧化钙的实验方法：
（1）煮沸的目的是 ；
（2）滤液中加入氨气、双氧水后发生反应：CaC12+H2O2+2NH3═CaO2+2 ．
【测定】过氧化钙中通常含有部分CaO杂质．请分析在过氧化钙样品中，钙元素的质量分数随杂质含量的增加而 （填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）为测定某过氧化钙样品的纯度，称取1.50 g样品，充分加热使之完全分解，生成CaO和O2 ，得到O2的质量0.32g．计算该样品中过氧化钙的质量分数．
【答案】（1）除去二氧化碳、氯化氢等气体；（2）NH4Cl；增大；（3）96%
【解析】（1）根据二氧化碳、氯化氢能溶于水分析解答；
（2）根据质量守恒定律分析解答；
（3）根据反应的化学方程式解答。
解：（1）由于二氧化碳、氯化氢能溶于水。故煮沸的目的是：除去二氧化碳、氯化氢等气体；
（2）反应前后钙原子、氧原子个数相等， 反应前氢原子有8个，氮原子有2个，氯原子有2个，反应后氢原子、氮原子、氯原子都没有，且空格前化学计量数为2，故空格处含前氢原子4个，氮原子1个，氯原子1个.因此化学式为：NH4Cl；由于过氧化钙中通常含有部分CaO，而氧化钙中含有钙元素，故在过氧化钙样品中，钙元素的质量分数随杂质含量的增加而增大；
（3）设该样品中过氧化钙的质量为x。
2CaO2△2CaO+ O2↑
144 32
x 0.32g
x=1.44g
该样品中过氧化钙的质量分数为： 
=96%。
答：该样品中过氧化钙的质量分数为： 96%。
练习册系列答案
相关题目
