【题目】请从A或B两题中任选1个作答，若两题均作答，按22-A计分。
A | B |
“洗衣凝珠”是由一层薄膜包裹洗衣液制成的新型洗涤产品。该产品的主要化学成分是可溶于水的聚乙烯醇（PVA）塑料。 （1）PVA塑料属于 （填“合金”或“有机合成材料”）。 （2）醋酸（CH3COOH）是合成PVA的原料之一。醋酸中碳元素的质量分数为40%，其计算式为 。 | 纳米材料具有特殊的性质和功能。纳米四氧化三铁具有类似人工模拟酶的催化性能。 （1）四氧化三铁属于 （填“无机物”或“有机物”）。 （2）纳米四氧化三铁能将过氧化氢催化分解为水和氧气，该反应的化学方程式为 。 |
【题目】课堂上，老师取20g蔗糖放入烧杯中，加少量水使它润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，同学们看到蔗糖先变黑后“发酵”形成“黑面包”，同时还闻到了刺激性气味，同学们判断黑色固体是碳，原因是浓硫酸具有强__________．
形成“黑面包”的主要原因是什么？在老师的指导下，同学们开展了探究活动．
【猜想与假设】浓硫酸与碳反应，生成大量气体使黑色固体膨胀．
【查阅资料】
Ⅰ．浓硫酸与碳在加热条件下反应，生成物中有SO2、CO2两种气体．
Ⅱ．SO2是一种具有刺激性气味的气体，能与Ca（OH）2溶液反应生成白色沉淀．
Ⅲ．SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能．
【实验探究】
为验证碳与浓硫酸在加热条件下生成的气体产物，同学们在老师指导下设计并进行如图实验：
【事实与结论】
（1）请将能得出对应结论的实验现象填入表中．
验证气体 | 实验现象 | 实验结论 |
SO2 | __________ | 有SO2产生 |
CO2 | __________ | 有CO2产生 |
（2）碳与浓硫酸反应的化学方程式是__________．
（3）浓硫酸与碳在加热条件下产生大量的SO2和CO2，使黑色固体膨胀，形成“黑面包”，猜想成立．
【反思与交流】
（1）小明同学提出，因老师的演示实验没有进行加热，所以同学们的探究实验无意义，其他同学一致否定了他的说法，理由是__________．
（2）若B、E中试剂交换，__________（填“能”或“不能”）得出有CO2产生的结论，理由是__________．
（3）C中酸性高锰酸钾溶液的作用是__________．
【题目】如表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度．
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
硝酸钾的溶解度/g | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 |
氯化钠的溶解度/g | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
（1）从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是__________，硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在 __________（填字母序号）之间．
A．20℃～30℃ B．30℃～40℃ C．40℃～50℃
（2）20℃，将50g硝酸钾与100g水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液是硝酸钾的__________（“饱和”或“不饱和”）溶液，若将温度升高到40℃，该溶解溶质的质量分数为__________（精确到0.1%）．
（3）保持温度为20℃，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，写出一种可行的方法__________。
【题目】多数金属以矿物形式存在于自然界，金属矿物可用来冶炼金属．
冶炼方法 | 反应表示式（其他产生略去） | 代表性金属 |
热还原法 | 金属A的氧化物+碳（或一氧化碳等） | 锌、铜 |
电解法 | 金属B的化合物 | 钾、铝 |
热分解法 | 金属C的氧化物 | 汞、银 |
（1）工业上常用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）与CO在高温下炼铁，反应的化学方程式是__________（2）用氧化铝冶炼金属铝的化学方程式是__________．
（3）若从铅的矿物中冶炼铅，可使用上述方法中的__________，理由是__________。