题目内容

【题目】课堂上,老师取20g蔗糖放入烧杯中,加少量水使它润湿,注入10mL浓硫酸,搅拌,同学们看到蔗糖先变黑后“发酵”形成“黑面包”,同时还闻到了刺激性气味,同学们判断黑色固体是碳,原因是浓硫酸具有强__________

形成“黑面包”的主要原因是什么?在老师的指导下,同学们开展了探究活动.

【猜想与假设】浓硫酸与碳反应,生成大量气体使黑色固体膨胀.

【查阅资料】

Ⅰ.浓硫酸与碳在加热条件下反应,生成物中有SO2、CO2两种气体.

Ⅱ.SO2是一种具有刺激性气味的气体,能与Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀.

Ⅲ.SO2能使品红溶液褪色,而CO2不能.

【实验探究】

为验证碳与浓硫酸在加热条件下生成的气体产物,同学们在老师指导下设计并进行如图实验:

【事实与结论】

(1)请将能得出对应结论的实验现象填入表中.

验证气体

实验现象

实验结论

SO2

__________

有SO2产生

CO2

__________

有CO2产生

(2)碳与浓硫酸反应的化学方程式是__________

(3)浓硫酸与碳在加热条件下产生大量的SO2和CO2,使黑色固体膨胀,形成“黑面包”,猜想成立.

【反思与交流】

(1)小明同学提出,因老师的演示实验没有进行加热,所以同学们的探究实验无意义,其他同学一致否定了他的说法,理由是__________

(2)若B、E中试剂交换,__________(填“能”或“不能”)得出有CO2产生的结论,理由是__________

(3)C中酸性高锰酸钾溶液的作用是__________

【答案】脱水性;【事实与结论】

(1)

验证气体

实验现象

实验结论

SO2

B中品红溶液变红

有SO2产生

CO2

D中品红溶液不变红,E中澄清石灰水变浑浊

有CO2产生

(2)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O;

【反思与交流】(1)浓硫酸溶于水放出大量的热;(2)不能;SO2和CO2均能使E中澄清石灰水变浑浊,无法判断是否有CO2产生;(3)吸收SO2,防止干扰CO2检验。

【解析】

试题分析:浓硫酸有脱水性,能使蔗糖脱水生成C和水;【事实与结论】(1)浓硫酸与碳在加热条件下反应,生成物中有SO2、CO2两种气体.SO2能使品红溶液褪色,如果B中品红溶液变红,说明有SO2产生;而SO2和CO2均能使E中澄清石灰水变浑浊,所以D中品红溶液不变红,说明无SO2,E中澄清石灰水变浑浊,说明有CO2产生;(2)C与浓硫酸在加热条件下,发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,方程式为:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O;【反思与交流】(1)明同学提出,因老师的演示实验没有进行加热,所以同学们的探究实验无意义,其他同学一致否定了他的说法,理由是浓硫酸溶于水放出大量的热,不加热也可进行;(2)SO2和CO2均能使E中澄清石灰水变浑浊,无法判断是否有CO2产生,故不能将B、E中试剂交换;(3)C中酸性高锰酸钾溶液的作用是吸收SO2,防止干扰CO2检验。

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