（1）写出B参与光合作用的化学方程式 B物质的一种用途是

（2）E物质是 ，A可能是 。

（3）实现X→D转化的化学反应类型 （填“一定”或“不一定”）属于化合反应。

（4）写出E→D转化的化学方程式： 。

（1）写出图中编号仪器名称：① ②

（2）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是 (填装置序号)，该装置还需添加的实验用品为 ，反应的化学方程式为 ，若用D装置用排水法来收集氧气，则导管a应接 导管口。

（3）用装置B制二氧化碳，其反应的化学方程式为 ，但该同学发现试管内持续有气泡产生，但集气瓶中一直收集不满，怀疑装置漏气，请你帮他想个简单办法找出漏气部位 。若用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气， （填“能”或“不能”）用B装置控制反应的发生与停止。

（4）某同学用E装置进行过滤，才过滤一会儿就发现过滤速度越来越慢，他应该采取的措施为

（填序号）

①将要过滤的液体加明矾静置后再过滤 ②用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速度

③重新更换滤纸继续过滤 ④将滤纸捣破可以加快过滤速度

A．氧气不易溶于水 B．氧气的密度略大于空气

C．固体氧是雪花状淡蓝色 D．氧气能支持燃烧

A．C B．H C．N D．O

A．为了节约药品，用剩的药品应放回原试剂瓶

B．为了获得感性认识，可触摸药品或尝药品的味道

C．实验时碰倒酒精灯，酒精在桌上燃烧，可用水冲灭

D．为了安全，给试管里的液体加热时，试管口不能朝着有人的方向

实验一：37%的浓盐酸（密度为1.19g/mL）、氢氧化钠溶液、蒸馏水、量筒、细口瓶等

实验步骤：

（1）计算：配制74g质量分数为10%的稀盐酸，需要37%的浓盐酸的体积为 mL（精确到0.1mL，下同）；需要蒸馏水的体积为 mL（水的密度为1.0g/mL）。

（2）量取：用量筒分别量取相应的浓盐酸和蒸馏水。

（3） 。

（4）装瓶并贴上标签。

实验二：用上述配制的稀盐酸加入到20g某氢氧化钠溶液中，溶液pH的变化情况如右图所示。试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 （在答题卡上写出计算过程）

（1）该镁铜合金中镁的质量为 Q:

（2）生成H2的质量。

【实验探究】

（1）气体C有毒，写出固体A和焦炭反应得到碳化钙的化学方程式为 。

（2）小组同学对固体D提出三种猜想：

猜想一：氧化钙；

猜想二：氢氧化钙；

猜想三：碳酸钙。

同学们经过分析将猜想一排除了，理由是 。

（3）检验固体D：取样，滴加足量的稀盐酸，观察到 ，猜想二正确。

【组成测定】

（一）实验设计：

将一定量的乙炔（CxHy）在足量的氧气中完全燃烧，生成的气体全部缓缓通过下图

装置（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

（二）实验测定：（小资料：乙炔的相对分子质量为26）

实验数据记录于下表中，试通过计算，确定乙炔的化学式。

结论：乙炔的化学式 。

【归纳小结】写出碳化钙与水反应的化学方程式： 。

（1）图1为电解水的实验装置图。接通电源后观察两电极都有气泡产生，发生反应的化学方程式为 ，通电一段时间后，玻璃管a收集到的气体是 。

（2）已知同温同压下，气体的体积比决定于气体的分子数之比。该实验中能说明水的化学式为“H2O”的实验现象是 。

（3）在日常生活中，人们常采用 的方法降低水的硬度。

（4）海水淡化可采用膜分离技术。如图2所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分的变化分析正确的 。

A．溶质质量增加

B．溶剂质量减少

C．溶液质量不变

D．溶质质量分数减少

（5）甲、乙两个城市全年雨水的月平均pH变化如图3。下列说法正确的是 。

A．甲城市受酸雨的影响较严重

B．pH小于7的降雨称为酸雨

C．煤的大量燃烧是造成酸雨的主要原因之一

D．大力推广使用脱硫煤可以减少酸雨的形成

（1）锌原子 ；

（2）二氧化硫