题目内容
【题目】某化学兴趣小组在实验室配制一定溶质质量分数的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钠溶液的溶质的质量分数。
实验一：37%的浓盐酸（密度为1.19g/mL）、氢氧化钠溶液、蒸馏水、量筒、细口瓶等
实验步骤：
（1）计算：配制74g质量分数为10%的稀盐酸，需要37%的浓盐酸的体积为 mL（精确到0.1mL，下同）；需要蒸馏水的体积为 mL（水的密度为1.0g/mL）。
（2）量取：用量筒分别量取相应的浓盐酸和蒸馏水。
（3） 。
（4）装瓶并贴上标签。
实验二：用上述配制的稀盐酸加入到20g某氢氧化钠溶液中，溶液pH的变化情况如右图所示。试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 （在答题卡上写出计算过程）
【答案】实验步骤：（1）16.8 54.0 （3） 混和均匀 （4）20%
【解析】
试题分析：配制74g质量分数为10%的稀盐酸，需要37%的浓盐酸的体积为X，则74克×10%=X×1.19g/mL×37%，解得X=16.8ml，需要蒸馏水的体积为74mL-16.8ml×1.19g/mL=54ml。量取：用量筒分别量取相应的浓盐酸和蒸馏水,然后混合均匀即成为要配制的溶液。
解：设参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。
NaOH + HCl = NaCl + H2O
0 36.5
x 36.5 g×10%
40:36.5= x：36.5 g×10%
x = 4g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4g/20g×100%=20%
阅读快车系列答案【题目】某兴趣小组的同学围绕着LNG船舶使用的金属材料进行了研究。
【阅读与思考】（1）在焊接不锈钢管道时，通常要使用氩气作保护气，这是因为氩气的化学性质 。
（2）金属在海水中易生锈腐蚀。造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌另外一种金属。利用该金属与铁的活动性的不同，保护铁不易被腐蚀。
【研究课题1】一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，哪种金属先被腐蚀呢？
【实验设计1】将打磨后的金属片进行如图1所示的实验，放置一段时间后将观察到的现象及分析填入下表：
现象 | 分析 |
甲中：铝片表面出现灰白色物质，铁片表面几乎没有明显现象。 | 铝与铁在潮湿的环境中接触， 首先被腐蚀。 |
乙中：铁片表面出现 ，铜片表面几乎没有明显现象。 | 铁与铜在潮湿的环境中接触，铁首先被腐蚀。 |
【得出结论】一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性较 填“强”或“弱”）的金属首先被腐蚀。
【知识应用】造船工业为避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是 （填编号）。
A．银块 B．铜块 C．锡块 D．锌块
（3）LNG船还使用了大量的锌铜合金。
【研究课题2】测定锌铜合金中铜的质量分数
【实验设计2】进行如图2所示的实验。
（1）图中量气管和水准管可用来测量气体体积，为准确测量氢气的体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意 （填编号）。
A．读数时视线与凹液面最低处相平
B．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
C．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数
（2）实验前，将已经打磨过的块状锌铜合金加工成碎屑，其目的是： 。
（3）实验操作步骤：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再次检查装置的气密性，记录量气管的液面位置为5mL，由A向B滴加足量试剂，待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录量气管的液面位置为85mL；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，用电子天平称其质量为0.416g。
【数据处理】该实验条件下，氢气的密度是0.09gL﹣1．根据上述的数据计算锌铜合金中铜的质量分数。
（请在答题卡上写出计算过程）
