[题目]电石.学名碳化钙(CaC2).以焦炭和碳酸钙为原料生产碳化钙并制备重要工业原料乙炔(CxHy)气体的原理如下图.[实验探究](1)气体C有毒.写出固体A和焦炭反应得到碳化钙的化学方程式为 .(2)小组同学对固体D提出三种猜想:猜想一:氧化钙,猜想二:氢氧化钙,猜想三:碳酸钙.同学们经过分析将猜想一排除了.理由是 .(3)检验固体D:取样.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】电石，学名碳化钙(CaC2)，以焦炭和碳酸钙为原料生产碳化钙并制备重要工业原料乙炔（CxHy）气体的原理如下图。

【实验探究】

（1）气体C有毒，写出固体A和焦炭反应得到碳化钙的化学方程式为。

（2）小组同学对固体D提出三种猜想：

猜想一：氧化钙；

猜想二：氢氧化钙；

猜想三：碳酸钙。

同学们经过分析将猜想一排除了，理由是。

（3）检验固体D：取样，滴加足量的稀盐酸，观察到，猜想二正确。

【组成测定】

（一）实验设计：

将一定量的乙炔（CxHy）在足量的氧气中完全燃烧，生成的气体全部缓缓通过下图

装置（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

（二）实验测定：（小资料：乙炔的相对分子质量为26）

实验数据记录于下表中，试通过计算，确定乙炔的化学式。

	反应前质量/g	反应后质量/g
装置①	125.3	127.1
装置②	78.2	87.0

结论：乙炔的化学式。

【归纳小结】写出碳化钙与水反应的化学方程式：。

【答案】（1）CaO + 3C CaC2 + CO↑（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙（3）固体溶解，无气泡产生

（一）II （二）C2H2 【归纳小结】CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑

【解析】

试题分析：碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳气体，所以A是氧化钙，Ｃ是一种有毒气体，固体A和焦炭反应得到碳化钙的化学方程式为CaO + 3C CaC2 + CO↑，经过分析将猜想一排除了，理由是氧化钙与水反应生成氢氧化钙。检验固体D：取样，滴加足量的稀盐酸，观察到固体溶解，无气泡产生，猜想二正确，将一定量的乙炔（CxHy）在足量的氧气中完全燃烧，生成的气体全部缓缓通过下图II装置，如果选择1，则可能从氢氧化钠的溶液中带出水分，使得浓硫酸的装置增重，影响实验的数据，从表格的数据看：水的质量为1.8克，而二氧化碳的质量为8.8克，生成一分子水的同时生成两分子的二氧化碳，所以碳原子和氢原子的个数之比是1:1,12X+Y=26，X=Y，所以X=2，所以化学式为C2H2，碳化钙与水反应的化学方程式：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑。