①需氯化钠的质量为 。

②某同学按如图所示步骤依次操作：

其中操作错误的步骤是 （填字母序号）。

③操作E中用玻璃棒搅拌，其目的是 。

（1）计算:需要氯化钠的质量为 。

（2）某同学按下图所示步骤依次操作:

其中操作错误的步骤是 （填字母序号）;B中仪器的名称为 ;E中玻璃棒的作用是 。

（3）若上图A中砝码的质量为5g,游码为2.5g,则小明称得的氯化钠质量实际为 。

其中操作错误的步骤是 （填字母序号）;B中仪器的名称为 ;E中玻璃棒的作用是 。

（3）若上图A中砝码的质量为5g,游码为2.5g,则小明称得的氯化钠质量实际为 。

（1）欲配制溶质质量分数为5%的稀盐酸溶液200g，需要溶质质量分数为37%的浓盐酸多少毫升？（计算结果保留小数点后一位）

（2）化学综合实践活动小组的同学，对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为氢氧化钠．为了测定污水中氢氧化钠的含量，他们量取80g污水于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为5%的稀盐酸至73g时恰好完全反应（污水中的其他成分不与盐酸反应）。求污水中氢氧化钠的质量分数。

计算：

（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。

（2）配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为 （填字母序号）。

（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）。

①氯化钠固体不纯

②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片

③量取水时，仰视读数

④装瓶时，有少量溶液洒出

（1）若用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）配制该稀硫酸时,需要蒸馏水（密度为1g·cm-3）的体积为 mL（精确到0.1）;

（2）该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。请填写标签:

（3）用量筒量取浓硫酸时俯视读数,所配溶液溶质质量分数 20%（填“大于”“小于”或“等于”）。

A．按体积分数计算，空气中含有氮气约占78％、氧气约占21％

B．空气污染指数越大，空气质量越差

C．洁净的空气是纯净物，被污染的空气是混合物

D．SO2等气体的排放，容易产生酸雨

（1）如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

①40℃时，氯化钠的溶解度为　　　　　　g．

②碳酸钠的溶解度随温度的升高而　　　　　　（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是　　　　　　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为　　　　　　（计算结果精确到0.1%）．

③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是　　　　．

（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式　　　　 　　．如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是　　　　　　（填标号）．

（1）现有常温下B的不饱和溶液，在只要求保持其中溶剂质量不变的条件下，将其变成饱和溶液，可行的方法有　　　　　　．

（2）现有一杯t1℃时含A、B两种物质且均饱和的混合溶液，若要从中分离出少量A的纯净物，其操作方法是　　　　　　．

（3）下列说法正确的是　　　　　　．

①t2℃时，A的溶液中溶质的质量分数一定比B的溶液中溶质的质量分数大；

②将t2℃A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，此时两溶液中的质量分数相等；

③在t1℃时，用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，这两种溶液的质量相等；

④在t2℃时，用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为m1g和m2g，则m1＜m2．