Question

【题目】某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。

计算：

（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。

Answer 1

【答案】（1）96.4%；（2）21.4%。

【解析】（1）生成二氧化碳的质量为11g＋50g－56.6g＝4.4g。

设样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠是y。

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

106 117 44

x y 4.4g

x＝10.6g

y＝11.7g

碳酸钠的质量分数＝×100%≈96.4%。

（2）所得溶液中NaCl的质量为原样品中氯化钠的质量与生成氯化钠的质量之和。

氯化钠的质量＝11.7g＋（11g－10.6g）＝12.1g

溶液的质量＝56.6g

所得溶液的溶质质量分数＝×100%≈21.4%

答：（1）样品中碳酸钠的质量分数为96.4%；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数21.4%。