（1）当温度为 时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为SB=SC＞SA．

（2）t3时，在等质量的水中分别加入A、B两种物质配成饱和溶液，当温度降到t1后，析出晶体较多的是 ．

（3）t3时，将30克A物质投入50克水中得到的溶液是 溶液

（填“饱和”或“不饱和”）．所得溶液的质量百分比浓度为 ．

（1）写出仪器a的名称 、仪器b的名称 ．

（2）写出用装置A制取氧气的化学方程式： ，该反应的基本类型是 ．若用装置F收集并粗略测出收集O2体积，还需在 （填m或n）端接一个量筒以便测出排出的水的体积．

（3）G图是硫在氧气中燃烧的实验，观察到的现象是 ；对该实验进行了改进，在集气瓶内事先加入少量水，其作用和目的是 ．

（4）上述制备CO2可选用的发生装置有： （填写上图字母序号）．比较B、E装置，E装置的优点为： ．

（5）选择制取气体的发生装置时要考虑 和 ，而选择收集气体的装置应考虑 和 ．

（6）用排水法收集氧气，如果实际收集到的氧气不纯，可能的原因是 ．

（1）图中a、b所示仪器的名称：a ；b ．

（2）装置图中有一处错误的是： ．

（3）B装置的作用是： ．

（4）C装置中盛放的药品是 ，设计装置C的目的是 ．

（5）写出装置D和E实验现象： ．

（6）根据实验设计和实验现象，写出本实验的结论： ．

（1）写出装置中任意一种仪器的名称 ．

（2）澄清石灰水出现白色浑浊，此现象说明 ．

（3）写出CO与CuO发生化学反应的化学方程式 ．

（4）计算样品中氧化铜的质量分数，应选择 组数据．理由是 ．

（1）要除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，应采用的物理方法是 （填写编号）．

①冷却热饱和溶液 ②蒸发溶剂 ③溶解过滤

（2）已知Na2CO3转化为NaHCO3的反应为Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3，根据以上信息，要除去NaHCO3饱和溶液中的少量Na2CO3，应采用的化学方法是 ．

（3）40℃时的100g Na2CO3的饱和溶液中含有 g溶质，该溶液的溶质质量分数为 %．（计算结果精确到0.1）

（4）若将30%的碳酸钠溶液100g，稀释到10%，需要加水 mL．

（5）在上述（3）的配制过程中，不需要的仪器是（填序号） ．

A．托盘天平 B．100mL量筒 C．25mL量筒 D．250mL烧杯

（6）“水的蒸发”和“水的电解”两个实验中水发生变化的本质区别是（从微观视角分析） ．

A．固体硝酸铵溶于水，溶液的温度降低

B．镁条在空气中燃烧生成黑色固体

C．锌片加入稀硫酸中，产生大量的气泡

D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰

回答下列问题：

①操作甲的名称是 ；溶液A中所含溶质为 （填化学式）．

②加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式为 ．

③加入的过量X溶液作用是 ．

④以下关于蒸发的操作正确的是

Ⅰ．蒸发皿必须放在石棉网上加热Ⅱ．蒸发完成后立即用手移去蒸发皿

Ⅲ．加热蒸发时不断用玻璃棒搅拌Ⅳ．蒸发时待水分全部蒸干后停止加热．

A．塑料和棉花都属于合成材料

B．蛋白质和糖类都属于营养物质

C．液态氨气和氨水均为纯净物

D．氮气和氧气均为化学性质活泼的气体

A．硬水洗涤衣物适宜使用肥皂

B．二氧化锰可作所有反应的催化剂

C．吸入甲醛或一氧化碳会危害人体健康

D．铝合金与钢铁相比具有密度大、易腐蚀的特点

A. A B. B C. C D. D