（1）当图甲中的试管里澄清的石灰水 时，说明通入的气体是 。

（2）图乙所示的实验目的是 ，瓶口的火柴依然在燃烧说明 。

（3）图丙所做的实验说明了二氧化碳具有什么性质？ 。

A．加热法 B．溶解法 C．观察法 D．称量法

A．在白酒中添加黄金可提高白酒的品质

B．用地沟油烹制食品是对资源的回收，应该大力推广

C．食盐加碘可防止甲状腺肿大，但也需要注意用量

D．将普通燕窝染成稀有“血燕窝”，极大提高其营养价值

A．氧气、二氧化碳、空气 B．二氧化碳、氧气、空气

C．空气、氧气、二氧化碳 D．二氧化碳、空气、氧气

（1）60℃时，在100 g水里溶解_________g KNO3时，溶液才可达到饱和状态。

（2）下图为NaCl 和KNO3的溶解度曲线，则表示NaCl的溶解度曲线是_________(填“甲”或“乙”)；其中温度t的范围可能在________（填字母序号）。

A．10℃~20℃之间 B．20℃~30℃之间

C．30℃~40℃之间 D．40℃~50℃之间

（3）请根据上表或图示总结出一条具有一定规律的结论 。

（4）在0℃时，分别在100 g 水中加入30 g NaCl 和KNO3固体，再加热到60℃时（假设溶剂不损耗），NaCl溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。加热前后，有关两种溶液的说法正确的是_____（填字母序号）。

A．0℃时，两溶液中溶质的质量分数相同

B．60℃时，两溶液中溶质的质量分数相同

C．加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数由小变大

D．加热前后，KNO3溶液中溶质的质量分数不变

A．熄灭酒精灯时，用嘴吹灭

B．称量药品时，用镊子夹取砝码

C．反应中没用完的药品，应立即放回原试剂瓶中，以免浪费

D．给试管中液体加热时，试管口对着有人的方向

A．铁生锈 B．食物的腐烂 C．蜡烛的燃烧 D．酒和醋的酿造

（1）下列厨房用品所使用的主要材料，不属于金属材料的是________(填字母序号)。

（2）人类有多种从自然界中提取金属的方法。其中我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，请写出铁与硫酸铜溶液反应制取铜的化学方程式_______ _。并求算用这种方法制取铜，11．67t含杂质4%的生铁完全反应，在理论上可以换取 t铜。

（3）金属钠性质很活泼，只能以化合物的形式存在于自然界，其中氯化钠就是一种常见且很重要的含钠化合物。氯化钠的用途十分广泛，化工生产中经常采用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠（也就是在通电条件下使融化的氯化钠分解），试写出该反应的化学方程式 （注：该反应的另一种产物是由双原子分子构成的气态物质）。工业生产还可以通过电解食盐水的方法制取烧碱，与此同时产生的氢气和氯气可以合成其它重要的化工产品。请运用“化学语言”描述工业上用氯化钠制取烧碱的过程。 。

（1）实验室可以在常温下制得氧气，试写出其化学方程式： ；

（2）赤铁矿中的主要成分是Fe2O3 ，焦炭在高温条件下可以与其反应生成铁和二氧化碳，所发生反应的化学方程式为 ；

（3）经总结发现在初中所学的四种基本反应类型中，生成物均可能有水产生，请写一个有水生成的置换反应的化学方程式 。

【查阅资料】

①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质（不与酸反应）．

②生产原理反应：NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl，分离得晶体B，并使其充分受热，可分解制得纯碱，同时得到二氧化碳和水．

③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl △ NH3↑+HCl↑．

④部分生产流程如下图所示：

【问题讨论】

（1）①溶液A中的溶质有NaCl和 、 ，

②操作Ⅱ的名称为 ．

③流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的 ．

④写出加入NaOH溶液与MgCl2反应的化学方程式 ．

⑤晶体B受热分解的化学方程式为 ．

（2）上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）．

A．NaOH B．NH3 C．HCl D．CO2

【组成探究一】

（3）设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体B，请完成下表

【组成探究二】

（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为 ，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl．

【组成探究三】

（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：

①判断加入氯化钙溶液是否过量的方法是 ，然后观察现象判断．

②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加 ，然后观察现象判断．

A．氯化钡溶液 B．硝酸银溶液 C．碳酸钠溶液 D．稀盐酸

③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程．3分）